1. Для образования ионной связи между натрием и серой нужно взять два атома натрия и один атом серы. Почему именно такое соотношение?
Атомы натрия обладают одним электроном во внешней оболочке (электронной оболочке). Атом серы имеет шесть электронов во внешней оболочке.
При образовании ионной связи, атом натрия отдает свой единственный внешний электрон. Он становится положительно заряженным ионом Na+.
Атом серы принимает электрон, отданный атомом натрия. После передачи электрона, сера становится отрицательно заряженным ионом S2-.
Теперь у нас есть ион натрия с положительной зарядом и ион серы с отрицательной зарядом. Их противоположные заряды притягиваются друг к другу, образуя ионную связь.
2. Атом натрия отдает электроны, потому что он стремится достичь электронной конфигурации инертного газа. Инертные газы такие, как неон, аргон и криптон, имеют полностью заполненные электронные оболочки и очень стабильные конфигурации.
Атом натрия имеет электронную конфигурацию 2-8-1, что означает, что у него только один электрон во внешней оболочке. Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации инертного газа неона, натрий может отдать этот один электрон. После этого натрий образует положительно заряженный ион Na+, который имеет электронную конфигурацию, аналогичную электронной конфигурации неона (2-8).
Атом серы, с другой стороны, имеет электронную конфигурацию 2-8-6. У него есть два электрона во внешней оболочке, и он может принять еще два электрона, чтобы заполнить свою внешнюю оболочку и достичь стабильной конфигурации. После принятия двух электронов, сера образует отрицательно заряженный ион S2-, который имеет электронную конфигурацию, подобную конфигурации инертного газа аргона (2-8-8).
Итак, атом натрия отдает электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации, а атом серы принимает электроны, чтобы также достичь стабильной конфигурации. Ионная связь между натрием и серой образуется благодаря электростатическому притяжению между положительными и отрицательными ионами.
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться общей формулой гидроксида двухвалентного металла:
M(OH)2
где М обозначает металл.
Из условия задачи нам дано количество гидроксида - 400 г и количество водорода, содержащегося в этом гидроксиде - 8,16 г.
Шаг 1: Рассчитаем количество моля водорода.
Молярная масса водорода (H) равна примерно 1 г/моль, так как молярная масса водорода равна примерно 1 г/моль. Можем использовать это значение для расчета количества молей водорода:
Количество молей водорода = количество водорода / молярная масса водорода
Количество молей водорода = 8,16 г / 1 г/моль = 8,16 моль
Шаг 2: Поскольку гидроксид двухвалентного металла содержит две гидроксильные группы (OH)2, то количество молей металла будет равно половине количества молей водорода в гидроксиде.
Количество молей металла = количество молей водорода / 2
Количество молей металла = 8,16 моль / 2 = 4,08 моль
Шаг 3: Рассчитаем молярную массу металла.
Молярная масса металла равна массе металла, содержащейся в гидроксиде / количество молей металла. Заметим, что масса металла в гидроксиде равна массе гидроксида, поскольку на каждый металл приходится один гидроксидный радикал.
Молярная масса металла = масса гидроксида / количество молей металла
Молярная масса металла = 400 г / 4,08 моль = 98,04 г/моль
Шаг 4: Определение металла по его молярной массе.
Теперь, имея значение молярной массы металла, мы можем определить его, сравнив это значение со значениями молярной массы различных металлов.
Молярная масса металла - 98,04 г/моль.
Сравнивая это значение с таблицей молярных масс различных металлов, мы видим, что ближайшее значение к 98,04 г/моль (с округлением) соответствует металлу Стронций (Sr).
В результате, русское название металла, входящего в состав гидроксида, будет Стронций (Sr).
Таким образом, в гидроксиде содержится металл под названием Стронций (Sr).
Атомы натрия обладают одним электроном во внешней оболочке (электронной оболочке). Атом серы имеет шесть электронов во внешней оболочке.
При образовании ионной связи, атом натрия отдает свой единственный внешний электрон. Он становится положительно заряженным ионом Na+.
Атом серы принимает электрон, отданный атомом натрия. После передачи электрона, сера становится отрицательно заряженным ионом S2-.
Теперь у нас есть ион натрия с положительной зарядом и ион серы с отрицательной зарядом. Их противоположные заряды притягиваются друг к другу, образуя ионную связь.
2. Атом натрия отдает электроны, потому что он стремится достичь электронной конфигурации инертного газа. Инертные газы такие, как неон, аргон и криптон, имеют полностью заполненные электронные оболочки и очень стабильные конфигурации.
Атом натрия имеет электронную конфигурацию 2-8-1, что означает, что у него только один электрон во внешней оболочке. Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации инертного газа неона, натрий может отдать этот один электрон. После этого натрий образует положительно заряженный ион Na+, который имеет электронную конфигурацию, аналогичную электронной конфигурации неона (2-8).
Атом серы, с другой стороны, имеет электронную конфигурацию 2-8-6. У него есть два электрона во внешней оболочке, и он может принять еще два электрона, чтобы заполнить свою внешнюю оболочку и достичь стабильной конфигурации. После принятия двух электронов, сера образует отрицательно заряженный ион S2-, который имеет электронную конфигурацию, подобную конфигурации инертного газа аргона (2-8-8).
Итак, атом натрия отдает электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации, а атом серы принимает электроны, чтобы также достичь стабильной конфигурации. Ионная связь между натрием и серой образуется благодаря электростатическому притяжению между положительными и отрицательными ионами.
M(OH)2
где М обозначает металл.
Из условия задачи нам дано количество гидроксида - 400 г и количество водорода, содержащегося в этом гидроксиде - 8,16 г.
Шаг 1: Рассчитаем количество моля водорода.
Молярная масса водорода (H) равна примерно 1 г/моль, так как молярная масса водорода равна примерно 1 г/моль. Можем использовать это значение для расчета количества молей водорода:
Количество молей водорода = количество водорода / молярная масса водорода
Количество молей водорода = 8,16 г / 1 г/моль = 8,16 моль
Шаг 2: Поскольку гидроксид двухвалентного металла содержит две гидроксильные группы (OH)2, то количество молей металла будет равно половине количества молей водорода в гидроксиде.
Количество молей металла = количество молей водорода / 2
Количество молей металла = 8,16 моль / 2 = 4,08 моль
Шаг 3: Рассчитаем молярную массу металла.
Молярная масса металла равна массе металла, содержащейся в гидроксиде / количество молей металла. Заметим, что масса металла в гидроксиде равна массе гидроксида, поскольку на каждый металл приходится один гидроксидный радикал.
Молярная масса металла = масса гидроксида / количество молей металла
Молярная масса металла = 400 г / 4,08 моль = 98,04 г/моль
Шаг 4: Определение металла по его молярной массе.
Теперь, имея значение молярной массы металла, мы можем определить его, сравнив это значение со значениями молярной массы различных металлов.
Молярная масса металла - 98,04 г/моль.
Сравнивая это значение с таблицей молярных масс различных металлов, мы видим, что ближайшее значение к 98,04 г/моль (с округлением) соответствует металлу Стронций (Sr).
В результате, русское название металла, входящего в состав гидроксида, будет Стронций (Sr).
Таким образом, в гидроксиде содержится металл под названием Стронций (Sr).