Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается). а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля). б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы. в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции. г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃] считая молярные концентрации равновесными.
2H3PO4+ 3Li2SO4= 2Li3PO4 осадок + 3H2SO4
6H(+) + 2PO4(-3) +6Li(+) + 3SO4(-2) = 2Li3PO4 + 6H(+) + 3SO4(-2)
2PO4(-3) +6Li(+) = 2Li3PO4
BaCl₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl осадок
Ba(2+) +2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO₃(-) = Ba(2+)+ 2NO₃(-) + 2AgCl
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
Na2CO3+2HCl--> H2CO3+2NaCl
2Na(+)+CO3(-2) +2H(+)+2Cl(-)>H2O +CO2+ 2Na(+)+2Cl(-)
CO3(-2)+2H(+) ---> H2O+ CO2
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 осадок + Na2SO4
Mg(2+) + SO4(2−) + 2Na(+) + 2OH(−) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2−)
Mg(2+) + 2OH(−) = Mg(OH)2
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.