Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов
Щелочные - H, Li, Na, K, Rb, (Cs и Fr - радиооктивные); Земельно-щелочные - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra - радиооктивный)
2.5. Химические свойства щелочных металлов
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:
M0 - M+
В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.
Взаимодействие с неметалламиЩелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:оксид образует только литий:4Li + O2 = 2Li2O,натрий образует пероксид:2Na + O2 = Na2O2,калий, рубидий и цезий – надпероксид:K + O2 = KO2.С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:2Na + Cl2 = 2NaCl.Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:с водородом образуются гидриды:2Na + H2 = 2NaH,с серой – сульфиды:2K + S = K2S,с фосфором – фосфиды:3K + P = K3P,с кремнием – силициды:4Cs + Si = Cs4Si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий:2Li + 2C = Li2C2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:6Li + N2 = 2Li3N.Взаимодействие с водой Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:2M + 2H2O = 2MOH + H2.Взаимодействие с кислотамиЩелочные металлы реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.Взаимодействие с аммиакомЩелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.Взаимодействие с органическими веществамиЩелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.Восстановление металлов из оксидов и солейМенее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.
Основные оксиды: MgO, Cu2O, K2O, Na2O. Кислотные оксиды: SiO2, CrO3, Mn2O7, SO2, N2O3, NO
соответствующие основным оксидам основания: MgO Mg(OH)2 Cu2O CuOH K2O KOH Na2O NaOH
соответствующие кислотным оксидам кислоты: SiO2 H2SiO3 CrO3 H2CrO4 Mn2O7 HMnO4 SO2 H2SO3 N2O3 HNO2 NO не существует, т.к. NO несолеобразующий оксид, его надо сначала доокислить, чтобы получить кислоту.
Назания веществ : SiO2 - оксид кремния (IV) CrO3 - оксид хрома (VI) MgO - оксид магния Mn2O7 - оксид марганца (VII) Cu2O - оксид меди (I) SO2 - оксид серы (IV) FoR - веществ Fo и R нет, ошибка в условии N2O3 - оксид азота (III) K2O - оксид калия NiP - фосфид никеля (II) Na2O - оксид натрия NO - оксид азота (II)
Щелочные - H, Li, Na, K, Rb, (Cs и Fr - радиооктивные);
Земельно-щелочные - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra - радиооктивный)
2.5. Химические свойства щелочных металлов
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:
M0 - M+В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.
Взаимодействие с неметалламиЩелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:оксид образует только литий:4Li + O2 = 2Li2O,натрий образует пероксид:2Na + O2 = Na2O2,калий, рубидий и цезий – надпероксид:K + O2 = KO2.С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:2Na + Cl2 = 2NaCl.Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:с водородом образуются гидриды:2Na + H2 = 2NaH,с серой – сульфиды:2K + S = K2S,с фосфором – фосфиды:3K + P = K3P,с кремнием – силициды:4Cs + Si = Cs4Si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий:2Li + 2C = Li2C2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:6Li + N2 = 2Li3N.Взаимодействие с водой Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:2M + 2H2O = 2MOH + H2.Взаимодействие с кислотамиЩелочные металлы реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.Взаимодействие с аммиакомЩелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.Взаимодействие с органическими веществамиЩелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.Восстановление металлов из оксидов и солейМенее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.Кислотные оксиды: SiO2, CrO3, Mn2O7, SO2, N2O3, NO
соответствующие основным оксидам основания:
MgO Mg(OH)2
Cu2O CuOH
K2O KOH
Na2O NaOH
соответствующие кислотным оксидам кислоты:
SiO2 H2SiO3
CrO3 H2CrO4
Mn2O7 HMnO4
SO2 H2SO3
N2O3 HNO2
NO не существует, т.к. NO несолеобразующий оксид, его надо сначала доокислить, чтобы получить кислоту.
Назания веществ :
SiO2 - оксид кремния (IV)
CrO3 - оксид хрома (VI)
MgO - оксид магния
Mn2O7 - оксид марганца (VII)
Cu2O - оксид меди (I)
SO2 - оксид серы (IV)
FoR - веществ Fo и R нет, ошибка в условии
N2O3 - оксид азота (III)
K2O - оксид калия
NiP - фосфид никеля (II)
Na2O - оксид натрия
NO - оксид азота (II)