1)В левую часть уравнения выписываются все ионы, которые существуют в растворе (образуются из-за растворения и диссоциации реагентов в растворителе (вода))
2) В правой части в молекулярной форме записывае(ю)тся выпадающий(е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода).
3) В правую часть в ионном виде записываются все оставшиеся в растворе ионы, соблюдая материальный баланс.
Краткое ионное уравнени записывается так:
В записанном полном ионном уравнении "сокращаются" ионы, то есть не пишутся все ионы, которые были в продуктах, но после протекания реакции так и остались в растворе.
Иначе говоря, в левой части оставляются только ионы образующие выпадающий(е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода), а в правой части - соответственно осадок(ки), газ(ы), или вода.
Уравнение реакции: Be(NO3)2+2KOH = Be(OH)2| + 2KNO3 Молекулярные массы: Be(NO3)2 = 133 KOH = 56 Be(OH)2 = 43 Рассчитаем массы веществ в растворах, а также моли для определения недостающих/избыточных веществ: Для Be(NO3)2: 200*0,133=26,6 г; 26,6/133=0,2 моль Для КОН: 200*0,14=28 г; 28/56=0,5 моль По реакции 2 моль КОН взаимодействует с 1 моль Be(NO3)2 На практике Х моль КОН взаимодействует с 0,2 моль Be(NO3)2 или на практике 0,5 моль КОН взаимодействует с У моль Be(NO3)2 Находим Х и У: Х=2*0,2/1=0,4 моль КОН; У=0,5*1/2=0,25 моль Be(NO3)2 По полученным данным видно, что КОН взят в избытке, поэтому выход продукта следует считать по количеству моль Be(NO3)2. Составляем пропорцию: из 1 моль Be(NO3)2 образуется 43 г Be(OН)2 из 0,2 моль Be(NO3)2 образуется Z г Be(OН)2 Находим Z: Z=0,2*43/1=8,6 г ответ: при взаимодействии компонентов исходный КОН в избытке, масса образующегося осадка составляет 8,6 г.
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) ->AgCl + Na(+) + Cl(-)
Ag(+) + Cl(-) ->AgCl
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) -> 2H2O + 2K(+) + SO4(2-)
H(+) + OH(-) -> H2O
Fe(3+) + 3OH(-) + 3H(+) + 3Cl(-) -> 3H2O + Fe(3+) + 3Cl(-)
H(+) + OH(-) -> H2O
Объяснение:
В скобках после ионов указаны их заряды.
Полное ионное уравнение составляется так:
1)В левую часть уравнения выписываются все ионы, которые существуют в растворе (образуются из-за растворения и диссоциации реагентов в растворителе (вода))
2) В правой части в молекулярной форме записывае(ю)тся выпадающий(е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода).
3) В правую часть в ионном виде записываются все оставшиеся в растворе ионы, соблюдая материальный баланс.
Краткое ионное уравнени записывается так:
В записанном полном ионном уравнении "сокращаются" ионы, то есть не пишутся все ионы, которые были в продуктах, но после протекания реакции так и остались в растворе.
Иначе говоря, в левой части оставляются только ионы образующие выпадающий(е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода), а в правой части - соответственно осадок(ки), газ(ы), или вода.
Be(NO3)2+2KOH = Be(OH)2| + 2KNO3
Молекулярные массы:
Be(NO3)2 = 133
KOH = 56
Be(OH)2 = 43
Рассчитаем массы веществ в растворах, а также моли для определения недостающих/избыточных веществ:
Для Be(NO3)2: 200*0,133=26,6 г; 26,6/133=0,2 моль
Для КОН: 200*0,14=28 г; 28/56=0,5 моль
По реакции 2 моль КОН взаимодействует с 1 моль Be(NO3)2
На практике Х моль КОН взаимодействует с 0,2 моль Be(NO3)2 или
на практике 0,5 моль КОН взаимодействует с У моль Be(NO3)2
Находим Х и У: Х=2*0,2/1=0,4 моль КОН; У=0,5*1/2=0,25 моль Be(NO3)2
По полученным данным видно, что КОН взят в избытке, поэтому выход продукта следует считать по количеству моль Be(NO3)2.
Составляем пропорцию:
из 1 моль Be(NO3)2 образуется 43 г Be(OН)2
из 0,2 моль Be(NO3)2 образуется Z г Be(OН)2
Находим Z: Z=0,2*43/1=8,6 г
ответ: при взаимодействии компонентов исходный КОН в избытке, масса образующегося осадка составляет 8,6 г.