Составьте уравнения анодного и катодного процессов электролиза водного раствора Никол (II) сульфата как с инертным, так и с активным анодом (если это возможно). В каком из этих случаев и как изменится содержание (в молях) ионов Ni2 + в растворе, если через электролит пропустить постоянный ток силой 26,8 А в течение 1:00 (выход по току на аноде и катоде принять равным 75%)? Какой при этом будет толщина гальванического покрытия с Николь (ρ (Ni) = 8,7 г / см3), если поверхность электрода равна 100 см2
4Сa + 5H₂SO₄(конц.) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O
Ca⁰ - 2e = Ca²⁺ 4 кальций восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера = окислитель, процесс восстановления
во всяком правиле немаловажны и исключения, например:
Po + 2HCl + Mg = PoH₂ + MgCl₂
Po + 2e = Po⁻² полоний окислитель, процесс восстановления
Mg - 2e = Mg⁺² магний восстановитель, процесс окисления
полоний выступает как окислитель и образует полоноводород
Теперь объясню более простым языком на твоем вопросе:
В приведённом ряду самый электроотрицательный- это атом C с зарядом δ+, поэтому "товарищ" O с зарядом δ- не очень-то и хочет смещаться в сторону углерода, а наоборот- теснится к H+, который менее электроотрицательный, чем углерод
Именно поэтому в растворах угольная кислота распадается на CO2 и H2O, а H2CO3 - это грубое её обозначение
В твоём ряду у атомов с зарядом δ+ падает электроотрицательность, поэтому кислород всё больше и больше теснится к ним ,связь с H+ ослабевает, делая кислоту сильнее