Составьте уравнения химических реакций по описанию, расставьте коэффициенты, определите типы реакций: 10) сероводородная кислота + гидроксид бария ─> сульфид бария + вода ;
11) силикат кальция -> оксид кальция + оксид кремния (IV);
12) фосфат калия + серная кислота ─> фосфорная кислота + сульфат калия;
13) силикат калия + азотная кислота ─> кремниевая кислота + нитрат калия;
14) соляная кислота + гидроксид цинка ─> вода + хлорид цинка;
15) сульфит железа (II) ─> оксид железа (II) + оксид серы (IV);
16) нитрит серебра + бромид бария ─> бромид серебра + нитрит бария.
10) сероводородная кислота + гидроксид бария → сульфид бария + вода
Сначала определим тип реакции:
- В данной реакции идет образование сульфида бария, что указывает на реакцию обмена или двойного разложения.
Теперь составим уравнение реакции:
H2S + Ba(OH)2 → BaS + H2O
Дальше поставим коэффициенты перед формулами, чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда:
1 H2S + 1 Ba(OH)2 → 1 BaS + 2 H2O
11) силикат кальция → оксид кальция + оксид кремния (IV)
В данной реакции происходит разложение силиката кальция на оксид кальция и оксид кремния. Такое разложение типично для солей кремниевой кислоты (силикатов).
Уравнение реакции:
Ca2SiO4 → CaO + SiO2
Коэффициенты:
1 Ca2SiO4 → 2 CaO + 1 SiO2
12) фосфат калия + серная кислота → фосфорная кислота + сульфат калия
Обратите внимание, что фосфат калия является солью фосфорной кислоты, а сульфат калия является солью серной кислоты.
Уравнение реакции:
K3PO4 + H2SO4 → H3PO4 + K2SO4
Коэффициенты:
2 K3PO4 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 K2SO4
13) силикат калия + азотная кислота → кремниевая кислота + нитрат калия
Аналогично предыдущей реакции, силикат калия является солью кремниевой кислоты, а нитрат калия является солью азотной кислоты.
Уравнение реакции:
K2SiO3 + HNO3 → H4SiO4 + KNO3
Коэффициенты:
1 K2SiO3 + 2 HNO3 → 1 H4SiO4 + 2 KNO3
14) соляная кислота + гидроксид цинка → вода + хлорид цинка
Эта реакция представляет собой протекание обменной реакции, при которой соляная кислота обменивается с гидроксидом цинка.
Уравнение реакции:
HCl + Zn(OH)2 → H2O + ZnCl2
Коэффициенты:
2 HCl + 1 Zn(OH)2 → 2 H2O + 1 ZnCl2
15) сульфит железа (II) → оксид железа (II) + оксид серы (IV)
В данной реакции идет разложение сульфита железа (II), образуя оксид железа (II) и оксид серы (IV).
Уравнение реакции:
FeSO3 → FeO + SO2
Коэффициенты:
1 FeSO3 → 1 FeO + 1 SO2
16) нитрит серебра + бромид бария → бромид серебра + нитрит бария
Данная реакция представляет собой обмен двух соединений: нитрит серебра и бромид бария.
Уравнение реакции:
AgNO2 + BaBr2 → AgBr + Ba(NO2)2
Коэффициенты:
2 AgNO2 + 1 BaBr2 → 2 AgBr + 1 Ba(NO2)2
Надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять, как составлять уравнения химических реакций, определять их типы и расставлять коэффициенты для соблюдения закона сохранения массы и заряда.