Составьте уравнения химических реакций по описанию, расставьте коэффициенты, определите типы реакций: 10) сероводородная кислота + гидроксид бария ─> сульфид бария + вода ;
11) силикат кальция -> оксид кальция + оксид кремния (IV);
12) фосфат калия + серная кислота ─> фосфорная кислота + сульфат калия;
13) силикат калия + азотная кислота ─> кремниевая кислота + нитрат калия;
14) соляная кислота + гидроксид цинка ─> вода + хлорид цинка;
15) сульфит железа (II) ─> оксид железа (II) + оксид серы (IV);
16) нитрит серебра + бромид бария ─> бромид серебра + нитрит бария.
Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O 12,1% -w%(HNO3)
Объяснение:
Точнее сказать можно здесь именно какого р-ра исходного или полученного от этого зависит решение и ответ , если Исходном растворе то так
m(Fe(OH)3)=18,5гр
m(РА-РА)=270ГР
1) 18,5гр- 107 г/моль
х гр - 3*63 г/моль ; x=32.67гр
2)32,67гр/270гр*100%=12,1% -w(HNO3)
если в полученном р-ре ,тогда 2)270гр+18,5гр=288,5гр масса полученного р-ра 3) 32,67гр/288,5гр*100%=11,32% -w%(HNO3)
1)найти массу гидроксида бария (196 * 0,025)
2)записать уравнение (или вообще сначала уравнение написать )
Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3↓
видно, что с 1 молем гидроксида бария реагирует 1 моль карбоната натрия
3) найти количество молей гидроксида бария . Надо его массу (см. п. 1) разделить на его молярную массу.
4) карбоната будет нужно столько же молей, найти его массу (умножить на молярную массу карбоната натрия)
в 1 литре 0,2 н раствора содержится 0,2 грамм-эквивалентов вещества
грамм-эквивалент карбоната натрия - 106 : 2 = 53 г (1/2 его молярной массы )
чтобы найти объем раствора карбоната натрия, надо его массу (см. п.4) разделить на г-экв. и разделить на 0,2 (т. е. на нормальность р-ра).
Вроде не запуталась