Составьте уравнения химических реакций, при которых можно осуще ствить следующие превращения: С4H- С2Н6 – С3Н4 – С2Н2 -С6Н6-C6H3OH 2,4,6-тринитрофенол.
2. Какие из предложенных ниже веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой:
а) медь;
б) магний:
в) оксид цинка;
г) оксид азота (IV);
д) нитрат серебра;
е) хлорид железа(II);
ж) гидроксид алюминия;
з) азотная кислота.
Напишите уравнения возможных реакций, если реакция не идёт, покажите ≠ и объясните почему.
а) Сu + HCl --/---> реакция невозможна, поскольку медь не вытесняет водород из кислот
б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
в) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
г) NO2 + HCl ---/--> реакция не идет поскольку диоксид азота кислотный оксид, а кислоты с кислотными оксидами не реагируют
д) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
е) 2FeCl2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2↑
ж) 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
з) HNO3 + HCl --/---> реакция не идет поскольку кислоты с кислотами как правило не реагируют
Задача:
Какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при растворении карбоната кальция массой 25 г в соляной кислоте?
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. 25 г карбоната кальция соответствует 0,25 моль карбоната кальция и по уравнению реакции углекислого газа выделится также 0,25 моль.
Атомный вес меди Cu = 64 Атомный вес серы S = 32 Атомный вес кислорода О = 16 Моль вес сульфата меди CuSO4 = 64+32+16*4=160
Проценты - это сколько частей вещества содержится в 100 частях смеси. Значит 160 кг 10% раствора сульфата меди содержат: 160 кг*10/100=16 кг сульфата меди. Далее рассчитаем выход меди согласно уравнению реакции:
160 - 64 16 кг - Х Х=16 кг*64/160=6,4 кг или 6400 граммов. ответ: в результате данной реакции выделится 6,4 килограмма или 6400 граммов металлической меди.
Объяснение:
1. Закончите уравнения реакций:
1)CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O обмена
CaO + 2H(+) + 2 NO3(-) = Сa(2+) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Сa(2+) + H2O
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O нейтрализации
3) CO2 + ВаO = BaCO3 соединения
4) 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O обмена
5) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ замещения
6) Fe(OH)2 > FeO + H2O↑ разложения
7) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu↓ замещения
8) К2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl обмена
9) CuCl2 +2 KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl обмена
Cu (2+) + 2Cl(-) + 2 K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2 K(+) + 2Cl(-)
Cu (2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
2. Какие из предложенных ниже веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой:
а) медь;
б) магний:
в) оксид цинка;
г) оксид азота (IV);
д) нитрат серебра;
е) хлорид железа(II);
ж) гидроксид алюминия;
з) азотная кислота.
Напишите уравнения возможных реакций, если реакция не идёт, покажите ≠ и объясните почему.
а) Сu + HCl --/---> реакция невозможна, поскольку медь не вытесняет водород из кислот
б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
в) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
г) NO2 + HCl ---/--> реакция не идет поскольку диоксид азота кислотный оксид, а кислоты с кислотными оксидами не реагируют
д) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
е) 2FeCl2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2↑
ж) 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
з) HNO3 + HCl --/---> реакция не идет поскольку кислоты с кислотами как правило не реагируют
Задача:
Какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при растворении карбоната кальция массой 25 г в соляной кислоте?
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. 25 г карбоната кальция соответствует 0,25 моль карбоната кальция и по уравнению реакции углекислого газа выделится также 0,25 моль.
Найдем V(CO2) = 22,4 л/моль х 0,25 моль = 5,6 л
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Атомный вес меди Cu = 64
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес сульфата меди CuSO4 = 64+32+16*4=160
Проценты - это сколько частей вещества содержится в 100 частях смеси.
Значит 160 кг 10% раствора сульфата меди содержат: 160 кг*10/100=16 кг сульфата меди.
Далее рассчитаем выход меди согласно уравнению реакции:
160 - 64
16 кг - Х
Х=16 кг*64/160=6,4 кг или 6400 граммов.
ответ: в результате данной реакции выделится 6,4 килограмма или 6400 граммов металлической меди.