Составьте уравнения процессов на аноде и катоде, суммарное уравнение и схему коррозии железо-алюминевого сплава в воздушно-нейтральной и кислой средах.
В условии сказано что мы имеем 400 кг. пирита с примесью в 25%. Если его отчистить от примесей то мы получим 300 кг. пирита (100%).для получения серной кислоты пирит сначала сжигают в кислороде и получают SO2. Масса FeS2 - 120 г. на моль, значит нужно вычислить кол-во пирита в молях. 300000 г. / 120 г. = 2500 моль. Значит после сжигания мы получим 2500 молей SO2. Далее окисляем его до SO3 и гасим водой ( SO3 + H2O = H2SO4). Далее вычисляем массу 2500 моль серной кислоты ( 2500 * 98(молекулярная масса серной кислоты)=245000 г. или 245 кг. серной кислоты). ответ: 245 кг. серной кислоты.
NaCl(р-ра) = Na⁺+Cl⁻
На катоде: 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻
На аноде: 2Сl⁻-2e⁻=Cl₂
Cуммарно: 2H₂O+2Cl⁻+2Na⁺=2Na⁺+2OH⁻+Cl₂+H₂
Эл.ток хг 36,5г-х
2H₂O+2NaCl = 2NaOH + Cl₂+ H₂
2моль 1моль 1моль
71г/моль 2г/моль
71г 2г
Найдем массу газов 500 -463,5=36,5г
Составим отношение х:71=(36,5-х)/2
2х=71*(36,5-х)
2х=2591,5-71х
73х=2591,5
х=35,5г
n(Cl₂)=m/M=35,5:71=0.5 моль
Тогда, смотрите уравнение: количество моль NaOH в 2 раза больше, n(NaOH)=1моль