Составьте уравнения реакции получения железа из оксида железа (III), используя в качестве восстановителя: водород, оксид углерода (II). Для каждой реакции составьте электронный баланс.

Задача №3

1) Понятие 14,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 14,5 моль азотной кислоты. Так как объем раствора в 4 раза меньше, то есть 250 мл,, то в этих 250 мл содержится 14,5 /4 = 3,625 моль НNO₃.

2) Понятие 0,2М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 0,2 моль азотной кислоты. Составляем пропорцию:

1000 мл раствора содержит 0,2 моль НNO₃

   Х мл раствора 3,625 моль НNO₃

Х = 1000*3,625/0,2 = 18125 мл = 18,125 л

ответ: 18,125 л

Задача №1

1) Находим массу раствора НCl^

m(HCl) = ρ * V = 1,19 * 45 = 53,55 г

2) Понятие 37,21% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 37,21 г растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:

  100 г раствора содержит 37,21 г вещества

53,55 г раствора Х г вещества

Х = 53,55*37,21/100 = 19,926 г

ответ: 19,926 г НСl

1. Уксусную кислоту распознаём так

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

                     голуб. осадок

2СH3-COOH+Cu(OH)2=(CH3-COO)2Cu+H2O

 Голубой осадок растворяется,образуя раствор такого же цвета.

2.Глюкоза

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

              голуб. осадок

СН2ОН – (СНОН)4 – СНО +2Сu(ОН)2 =СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓ +2Н2О

 Осадок растворяется   далее   при нагревании раствор приобретает окраску от красной до желто – оранжевой. Это свидетельствует о наличии в исследуемой жидкости глюкозы.

А какие реактивы  вам предлагают для работы?