Обоснование: В молекулярной форме уравнения ионы разделяются на положительно и отрицательно заряженные части, чтобы показать, какие ионы участвуют в реакции.
Обоснование: В молекулярной форме уравнения ионы разделяются на положительно и отрицательно заряженные части, чтобы показать, какие ионы участвуют в реакции.
Обоснование: В молекулярной форме уравнения ионы разделяются на положительно и отрицательно заряженные части, чтобы показать, какие ионы участвуют в реакции.
Молекулярная форма уравнения:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Обоснование: Карбонат кальция (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и воду (H2O).
Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих веществ:
- Карбонат кальция: CaCO3
- Соляная кислота: HCl
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции:
- Сначала балансируем кальций (Ca) и хлор (Cl):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + ...
- Затем балансируем кислород (O):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + ...
- Окончательно балансируем водород (H):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Ионная форма уравнения:
3CaCO3 + 6H+ + 6Cl- -> 3Ca2+ + 3Cl2- + 3CO2 + 3H2O
Обоснование: В молекулярной форме уравнения ионы разделяются на положительно и отрицательно заряженные части, чтобы показать, какие ионы участвуют в реакции.
Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих ионов:
- Карбонатный ион: CO3^2-
- Водородный ион: H+
- Хлоридный ион: Cl-
- Кальциевый ион: Ca2+
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции, где удвоенное количество карбонатных ионов (CO3^2-) и водородных ионов (H+) уравновешиваются с учетом заряда:
- 3CaCO3 + 6H+ + 6Cl- -> 3Ca2+ + 3Cl2- + 3CO2 + 3H2O
б) Оксид железа (3) и серная кислота
Молекулярная форма уравнения:
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Обоснование: Оксид железа (3) (Fe2O3) реагирует со серной кислотой (H2SO4), образуя феррисульфат (Fe2(SO4)3) и воду (H2O).
Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих веществ:
- Оксид железа (3): Fe2O3
- Серная кислота: H2SO4
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции:
- Исходящие железо (Fe) и сера (S):
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + ...
- Балансировка кислорода (O):
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
- Балансировка водорода (H):
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Ионная форма уравнения:
2Fe3+ + 3O2- + 6H+ + 6SO4^2- -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Обоснование: В молекулярной форме уравнения ионы разделяются на положительно и отрицательно заряженные части, чтобы показать, какие ионы участвуют в реакции.
Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих ионов:
- Железо (3) ион: Fe3+
- Оксидный ион: O2-
- Водородный ион: H+
- Сульфатный ион: SO4^2-
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции, учитывая заряд каждого иона:
- 2Fe3+ + 3O2- + 6H+ + 6SO4^2- -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
в) Фосфат натрия и хлорид бария
Молекулярная форма уравнения:
Na3PO4 + 3BaCl2 -> Ba3(PO4)2 + 6NaCl
Обоснование: Фосфат натрия (Na3PO4) реагирует с хлоридом бария (BaCl2), образуя бариевый фосфат (Ba3(PO4)2) и хлорид натрия (NaCl).
Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих веществ:
- Фосфат натрия: Na3PO4
- Хлорид бария: BaCl2
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции:
- Натрий (Na) и барий (Ba):
Na3PO4 + 3BaCl2 -> Ba3(PO4)2 + ...
- Фосфор (P) и хлор (Cl):
Na3PO4 + 3BaCl2 -> Ba3(PO4)2 + 6NaCl
Ионная форма уравнения:
3Na+ + PO4^3- + 3Ba2+ + 6Cl- -> Ba3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl-
Обоснование: В молекулярной форме уравнения ионы разделяются на положительно и отрицательно заряженные части, чтобы показать, какие ионы участвуют в реакции.
Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих ионов:
- Натриевый ион: Na+
- Фосфатный ион: PO4^3-
- Бариевый ион: Ba2+
- Хлоридный ион: Cl-
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции:
- 3Na+ + PO4^3- + 3Ba2+ + 6Cl- -> Ba3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl-