Составьте уравнения реакций, назовите вещества:

СН3 СООН + … →2 СН3 СООNa + ?

горение бутанола

уксусная кислота + магний → …… + ….​

1.  С6Н12О6 --> 2С2Н5ОН + 2СО2

2СН3ОН + 3 О2 = 2СО2 + 4 Н2О

1) Мы знаем  массу спирта => можно найти его количество вещества:

n(CH3OH)=16\32=0.5 моль.

2) Т.к количество вещества по реакции одинаково, то:

n(CH3OH)=n(CO2)=0,5 моль

3) В первой реакции участвует такое же количество вещества 0,5 моль, как и во второй.

4) По первому уравнению реакции видим, что глюкозы в 2 раза меньше,чем CO2: n(C6H12O6)= n(CO2)*1/2 = 0,5*1/2 = 0,25 моль.

5) После того, как нашли количество вещества C6H12O6 = 0, 25 моль, находим массу:

m(C6H12O6) =n(C6H12O6) * M(C6H12O6) = 0.25 * 180=45 г.

ответ: m(C6H12O6) = 45г.

2 задачу не знаю, прости :(

1 задание:

1) Найдем массу соли CuSO4  из раствора 100г и концентрацией 20%:

m (соли) = w (р-ра) ∙ m (р-ра)\100%

m (СuSO­4) = 20% ∙100г/100% = 20 г

2) Найдем какое вещество в недостатке:

  20г         7,5 г       хг

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu

  160 г      24 г      120г

n (СuSO­4) = 20\160 = 0,125 моль  (недостаток)

n (Mg) = 7,5\24 = 0,3 моль            (избыток)

расчет ведем на недостаток

3) находим массу осадка:

20 г    -  х г

160 г  -  120 г

х = 20 ∙ 120 \160 = 15г

4) найдем количество вещества соли n (MgSO4):

n = m\M

n (MgSO4) = m (MgSO4) \ M (MgSO4) = 15 г\ 120 г = 0,125 моль

ответ: m (MgSO4) = 15 г, n (MgSO4) = 0,125 моль

2 задание:

2) Осуществите цепочку превращений:

CaCO₃ ― CaO ― CaCl₂ ― Ca ― Ca(OH)₂

           1) CaCO3  →  CO2 ↑ + CaO

           2) CaO + 2HCl →  CaCl2 + H2O

           3) CaCl2 + 2Li → 2LiCl + Ca

           4) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2