Составьте уравнения реакций. ОВР уравнять методом электронного баланса. Сделать вывод. Опыт 1. Сравнение силы угольной и кремниевой кислот. Через раствор Na2SiO3 пропустите ток СО2. Объясните результат опыта. Опыт 2. Кислотно-основные свойства гидроксид хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и экспериментально докажите его амфотерность. Опыт 3. Окислительные свойства соединений хрома (VI). а) К раствору K2Cr2О7, подкисленному разбавленной серной кислотой, прилейте раствор NaNO2 или Na2SO3. Смесь слегка нагрейте. Составьте уравнения реакций. б) К раствору K2Cr2О7 прилейте раствор (NH4)2S. Составьте уравнения реакций.
1. Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
В осадок выпадает кремниевая кислота. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её солей. Следовательно угольная кислота сильнее кремниевой.
2. CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl
выпадает серо-голубой осадок, разделим его на 2 части.
Прильём к части осадка соляную кислоту, он растворяется, образуется фиолетовый раствор
Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O
К другой части осадка прильём избыток щёлочи, образуется зелёный раствор
Cr(OH)3+3NaOH=Na3[Cr(OH)6]
3. а) Оранжевый раствор становится фиолетовым
K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+4H2O
2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель
3 | S(+4)-2e=S(+6)восстановитель
K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=3NaNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O
1 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель
3 | N(+4)+1e=N(+5)восстановитель
б) Выпадает серо-зелёный осадок
3(NH4)2S+K2Cr2O7+H2O=3S↓+2Cr(OH)3↓+2KOH+6NH3↑
3 | S(-2)-2e=S(0)восстановитель
2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель
Объяснение: