MgBr2 тип связи (по разности отрицательности 2,74-1,31=1,43)сильно полярная ковалентная связь; Валентность магния=2(число связей), валентность брома=1, степень окисления(число отданных или принятых электронов) у Mg= +2; Br= -1 : Br :Mg:Br:(вокруг брома должно быть по 2 точки, т.е. электроны) CrO связь ионная Cr+2{O-2}хром отдал 2электрона, а О взял 2электрона, валентность у каждого =2, с.о. у хрома +2, у кислорода -2, электронная схема Cr+2{O-2} I2связь ковалентная неполярная образована за счёт общих электронных пар :I:I:(вокруг йода должно быть 8 точек(электронов)) валентность1. а степень окисления 0
1.2 NaNO3 + K2SO4 =2 KNO3 +Na2SO4, 2 Na+ + 2NO3- +2K+ +SO4-2 = 2K+ + 2NO3- +2Na+ +SO4-2 сокращённого уравнения нет реакция по правилу Бертолле не идёт до конца. 2.2СН3СООNa + H2SO4=2СН3СООH + Na2SO4 2СН3СОО- +Na+ 2H+ + SO4-2 =2СН3СОО- +2H+ +2Na++SO4-2 co- кращённого уравнения нет реакция по правилу Бертолле не идёт до конца. 3.NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 Na+ +HCO3- +H+ +Cl- =Na+ +Cl- +H2O +CO2 HCO3- + H+ = H2O +CO2 реакция считается необратимой, если в результате образуется газ , вода или осадок,здесь образуется газ и вода.
: Br :Mg:Br:(вокруг брома должно быть по 2 точки, т.е. электроны)
CrO связь ионная Cr+2{O-2}хром отдал 2электрона, а О взял 2электрона, валентность у каждого =2, с.о. у хрома +2, у кислорода -2, электронная схема Cr+2{O-2}
I2связь ковалентная неполярная образована за счёт общих электронных пар :I:I:(вокруг йода должно быть 8 точек(электронов)) валентность1. а степень окисления 0
2K+ + 2NO3- +2Na+ +SO4-2 сокращённого уравнения нет реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
2.2СН3СООNa + H2SO4=2СН3СООH + Na2SO4
2СН3СОО- +Na+ 2H+ + SO4-2 =2СН3СОО- +2H+ +2Na++SO4-2 co- кращённого уравнения нет реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
3.NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2
Na+ +HCO3- +H+ +Cl- =Na+ +Cl- +H2O +CO2
HCO3- + H+ = H2O +CO2 реакция считается необратимой, если в результате образуется газ , вода или осадок,здесь образуется газ и вода.