Свойства хим.элементов, а также свойства и формы соединений, образуемых элементами, находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
Каждый структурный элемент Периодической системы имеет физический смысл, т.е. соответствует какому-либо понятию в строении атома.
Порядковый номер-равен заряду ядра.Показывает число протонов в ядре. Равен общему числу электронов в атоме. Номер периода - показывает(равен) число электронных слоев в атоме. Номер группы* ( имеются исключения) - показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдавать для образования хим.связей. Показывает высшую( положительную) степень окисления. Номер главной группы - равен числу s- и p- электронов на внешнем электронном слое. В Периодической системе соблюдаются общие закономерности изменения характеристик строения атома и связанных с ними свойств элементов; большинство этих закономерностей объясняется тем, что сила притяжения между электронами и ядром зависит от радиуса атома.
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г
Каждый структурный элемент Периодической системы имеет физический смысл, т.е. соответствует какому-либо понятию в строении атома.
Порядковый номер-равен заряду ядра.Показывает число протонов в ядре. Равен общему числу электронов в атоме.
Номер периода - показывает(равен) число электронных слоев в атоме.
Номер группы* ( имеются исключения) - показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдавать для образования хим.связей. Показывает высшую( положительную) степень окисления.
Номер главной группы - равен числу s- и p- электронов на внешнем электронном слое.
В Периодической системе соблюдаются общие закономерности изменения характеристик строения атома и связанных с ними свойств элементов; большинство этих закономерностей объясняется тем, что сила притяжения между электронами и ядром зависит от радиуса атома.