Составьте уравнения реакций согласно схеме превращён них , назовите образовавшиеся продукты реакций : этилбутаноат (h2o/h2so4,разбавленный ,> x1(hcl,> x2(nao11,раствор,t)—-> x3(cuo,t)—-> x4

ответ: образование фосфатов идет в три ступени:

h3po4 + koh → kh2po4 + h2o

kh2po4 + koh → k2hpo4 + h2o

k2hpo4 + koh → k3po4 + h2o

m(р-ра) = 100 + 200 = 300 г

m(h3po4) = 100*0,098 = 9,8 г

n(h3po4) = m/m = 9,8/98 = 0,1 моль

m(koh) = 200*0,174 = 34,8 г

n(koh) = n(h3po4) = 0,1 моль (по уравнению реакции)

на одну реакцию кон понадобится массой: 0,1*м(koh) = 0,1*56 = 5,6 г, следовательно, koh – в избытке и его хватит на три ступени реакции.

по уравнениям реакции n(h3po4) = n(kh2po4) = n(k2hpo4) = n(k3po4) = 0,1 моль

m(kh2po4) = n*m = 0,1*136 = 13,6 г

w(kh2po4) = 13,6/300 = 0,045 = 4,5%

m(k2hpo4) = 0,1*174 = 17,4 г

w(k2hpo4) = 17,4/300 = 0,058 = 5,8%

m(k3po4) = 0,1*212 = 21,2 г

w(k3po4) = 21,2/300 = 0,07 = 7%

ответ: 4,5%, 5,8%, 7%

Для того, чтобы узнать идёт ли реакция самопроизвольно или нет, необходимо посчитать стандартную энергию Гиббса при заданной температуре. Если энергия Гиббса меньше 0, то да, реакция идёт самопроизвольно. Так как у нас подразумеваются стандартные условия и температура воспользуемся формулой:
ΔrG°= сумма с учётом коэффициентов ΔfG°(продуктов) - сумма с учётом коэффициентов ΔfG°(реагентов). Воспользуемся справочными данными и получим:
ΔrG°= -371,2 -1128,4 - (-1323,9 -394,4) = 218,7 кДж/моль >0
Процесс не может идти самопроизвольно