Составьте уравнения реакций, укажите тип
реакций
1)АL + O2→
2) ZnS + O2→
3) оксид кальция + ортофосфорная кислота →
ортофосфат кальция + вода
4) Хлорид железа (III) + гидроксид натрия →
гидроксид железа (III) + хлорид натрия
5) натрий + вода → гидроксид натрия + водород
Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует константа диссоциации воды:
д* [H2O] = К H2O = [H+] [OH-] – ионное произведение воды,К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная [H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+]
pH = - lg [H+]
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14
Масса соли у нас не меняется, меняется лишь масса раствора засчет приливаемой воды.
Составим уравнение: 0,3Х : (X+200) = 0.05
X = 40, масса раствора равно 40 г.
2) Пусть количество азота в смеси -х моль, количество углекислого газа - y моль.
рассчитаем количество смеси общее, зная объём при н.у: n (смеси) = V (смеси) : V (молярный) = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль
тогда x+y=0.5
Теперь выразим массу смеси через сумму её компонентов:
Масса азота = M * n = 28 г/моль * x
Масса углекислого газа = 44 * y
28x + 44y = 18.8
выразим x через y, x=0.5-y и подставим во второе уравнение
28*(0,5-y) + 44y= 18.8
y= 0.3 следовательно x=0.2
Объём азота вычисляем: V(N2) = n (N2)* Vm= 0.2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л