Составьте уравнения реакций, в соответствии с данными превращениями серы:
1) s(0)s(-2)
2) s(0)s(+4)
3) s(-2)s(+4)
4) s(-2)s(0)
5) s(+6)s(+4)
6) s(+4)s(+6)
7) s(+4)s(0)
8) s(+6)s(-2)
9)o2(0)2o(-2)

​

Дано:

t1=30°C

t2=45°C

v2/v1=20

Найти:

Еа-?

Энергию активации можно определить по формуле:

Еа=[(R*T1*T2)/(T2-T1)]*ln(k2/k1)

где R - универсальная газовая постоянная ;

T1 и Т2 - температуры начальной и конечной,К;

k1 и k2 - константы скорости до и после.

Соответственно, энергию активации можно определить зная константы скорости. при двух температурах. Для начала переведем температуру в кельвины:

T1=273.15+t1=273.15+30=303.15К

T2=273.15+t2=273.15+45=318.15K

У нас неизвестны значения констант скоростей ,но указано ,что при увеличении температуры с Т1 до Т2 она(скорость) увеличилась в 20раз т.е. соотношение k2/k1=20

Подставляем все значения в формулу:

Еа=[(8.31*303.15*318.15)/(318.15-303.15)]*ln20=160067.17 Дж/моль или примерно 160кДж/моль

ответ: 160067.17Дж/моль.

Объяснение:

       Х л                                       25 г

1)   CH3COH    +     H2    ->    CH3-CH2OH

n=1 моль                                 n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                    М =46 г/моль

V = 22,4 л                               m=46 г

Х л  СН3СОН   -   25 г  СН3СН2ОН

22,4 л СН3СОН -  46 г  СН3-СН2ОН

V(CH3COH) = 22,4 * 25 / 46 =12 л

         Х моль                   20 г

2)   C6H12O6      ->      2C2H5OH      +    2CO2

  n=1 моль                  n=2 моль

                                   М = 46 г/моль

                                   m=92 г

Х моль   С6Н12О6    -    20 г  С2Н5ОН

1 моль    С6Н12О6    -    92 г   С2Н5ОН

n(C6H12O6) = 1 * 20 / 92 =0,2 моль