Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для электрохимических систем: Pt²⁺ + 2e = Pt E°₁ = 1,190 В K⁺ + e = K E°₂ = -2,925 В Fe²⁺ + 2e = Fe E°₃= -0,440 В Cu²⁺ + 2e = Cu E°₄ = 0,34 В Сравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂ Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻ E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2.
m (раствора) = 2000 мл;
m (вещества) = 150 г;
ρ (раствора) = 1,11 г/см³.
Найти:
ω (вещества) – ?
Решение:
m (раствора) = 2000 мл · 1,11 г/мл³ = 2220 (г).
2220 г – 100 %
150 г – х %
150 · 100
х = 2220 ≈ 6,76 (%).
ответ: ≈ 6,76%.
Дано:
CuCl₂ (раствор) = 135 г;
ω (CuCl₂ чистого) = 8 %.
Найти:
m (Al) – ?
Решение:
3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu;
135 г – 100 %
х г – 8 %
135 · 8
х = 100 = 10,8 (г) – чистого CuCl₂.
10,8 г
n (CuCl₂) = 134 г/моль = 0,08 (моль).
0,08 моль = х моль
3 моль 2 моль ; х = 0,053 (моль) – Al.
m (Al) = 0,053 моль · 27 г/моль = 1,431 (г).
ответ: 1,431 г.
Pt²⁺ + 2e = Pt E°₁ = 1,190 В
K⁺ + e = K E°₂ = -2,925 В
Fe²⁺ + 2e = Fe E°₃= -0,440 В
Cu²⁺ + 2e = Cu E°₄ = 0,34 В
Сравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂
Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻ E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть
Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2.