Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом простых веществ а) сера (iv) б) алюминия рассчитайте массовые доли элементов (%) в соединении хлора iv с кислородом

Решение:
1) В (Простое вещество  - вещество состоящее из атомов одного элемента)
2) Б (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²  - электронная формула кальция)
3) Г (H₂⁺¹S⁻² и S⁺⁴O₂⁻²)
4) А (Неполярная связь возникает между атомами одинаковых неметаллов)
5) А (Гниение - химическая реакция, при которой из одних веществ образуются другие)
6) В (HCl - хлороводородная кислота, HNO3 - азотная кислота, H2SO4 - серная кислота)
7) Б (4P + 5O2 = 2P2O5, т.е. А + В = С)
8) Г (Реактивы руками трогать нельзя. Чтобы погасить пламя спиртовки, необходимо фетиль накрыть стеклянным колпачком)
9) В (CuCl2 + Fe ⇒ FeCl2 + Cu↓);(CuCl2 + H2S ⇒ CuS↓ + HCl);(CuCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Cu(NO3)3)

Дано:

m(CxHy)=3г                                            

m(CO2)=8.8г

m(H2O)=5.4г

D(CxHy\H2)=16

CxHy - ?

 

1)Найдём молярную массу углеводорода. Раз плотность по водороду равна 15, то молярная масса=15*атомную массу водорода=15*2=30г\моль

2) По продуктам сгорания найдём массы С и Н:

 8.8г                  х

СО2С                           х= 8.8*12\44= 2.4г

44г\моль      12г\моль

 5.4г                      хг

Н2ОН2                     х=5.4*2\18= 0.6г

 18г\моль          2г\моль

 

3) теперь составим отношения масс веществ к молярным:

x:y=2.4\12 : 0.6\1

x:y= 0.2 : 0.6

x:y= 2:6

x:y= 1:3                      простейшая ф-ла- СН3 (15г\моль)

 

4) найдём отношение n молярной массы искомого углеводорода к молярной массе простейшего в-ва

n= 30\15=2

5)Теперь домножим индексы простейшего в-ва на 2 и получим С2Н6-этан

ответ: С2Н6 - этан