Составьте уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами: сульфидом алюминия, калием, оксидом магния, оксидом серы (IV). Укажите типы химических реакций.
масса щелочи 200*20/100=40 г. количество вещества = масса / молекулярная масса. то есть 40/40=1 моль. количество вещества углекислого газа = объём / молярный объём. молярный объём это объём, который занимает 1 моль любого газа при н.у., это 22.4 л/моль. количество вещества СО2 = 0.5 моль. СЛЕДОВАТЕЛЬНО в реакцию вступает в 2 раза больше NaOH, чем СО2. из двух реакций NaOH + CO2 = NaHCO3 и 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O подходит второе. значит, из 1 моль NaOH получится 0.5 моль Na2CO3 и 0.5 моль H2O. масса Na2CO3: 0.5*(23*2+12+16*3)=53 г; общая масса воды 200-40+0.5*18=169 г. МАССОВАЯ ДОЛЯ NA2CO3 В РАСТВОРЕ РАВНА 53/(53+169)=0.239, т.е. округленно 24%.
Na3BO3 - соль,образованная сильным основанием и слабой кислотой. среда -щелочная.
эта соль содержит многозарядный анион ВО3 (3-), поэтому возможны три стадии гидролиза
1 СТАДИЯ - ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ
Na3BO3 + H2O <=> NaOH + Na2(HBO3) молекулярное уравнение гидролиза
гидроборат натрия
Na3BO3 + H2O < = > 3Na(+) + OH(-) + (HBO3)(2-) ионномолекулярное уравнение
гидроборат-ион
3Na(+) + BO3(3-) + H2O <=> 3Na(+) + OH(-) + (HBO3)(2-) полное ионное уравнение
BO3(3-) + H2O <=> OH(-) + (HBO3)(2-) сокращенное ионное уравнение
обычно в школе на этом заканчивают. пишут гидролиз по первой стадии.
но...если есть необходимость,рассмотрим вторую стадию, она тоже возможна при определенных условиях
2 ая стадия
Na2(HBO3) + H2O <=> Na(H2BO3) +NaOH молекулярное уравнение
гидроборат ниатрия дигидроборат натрия
2Na (+) + HBO3 (2-) + H2O <=> 2Na(+) + (H2BO3) (-) + OH(-) ионное полное
дигидроборат ион
HBO3 (2-) + H2O <=> (H2BO3) (-) + OH(-) сокращенное ионное
ну..и напоследок
3-ья СТАДИЯ ПОЛНЫЙ ГИДРОЛИЗ ( тут нужны уже определенные условия) и поэтому практически эта стадия не проходит.
Na (H2BO3) + H2O <=> NaOH + H3BO3
масса щелочи 200*20/100=40 г. количество вещества = масса / молекулярная масса. то есть 40/40=1 моль. количество вещества углекислого газа = объём / молярный объём. молярный объём это объём, который занимает 1 моль любого газа при н.у., это 22.4 л/моль. количество вещества СО2 = 0.5 моль. СЛЕДОВАТЕЛЬНО в реакцию вступает в 2 раза больше NaOH, чем СО2. из двух реакций NaOH + CO2 = NaHCO3 и 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O подходит второе. значит, из 1 моль NaOH получится 0.5 моль Na2CO3 и 0.5 моль H2O. масса Na2CO3: 0.5*(23*2+12+16*3)=53 г; общая масса воды 200-40+0.5*18=169 г. МАССОВАЯ ДОЛЯ NA2CO3 В РАСТВОРЕ РАВНА 53/(53+169)=0.239, т.е. округленно 24%.