Составьте уравнения только практически осуществляемых реакций Zn+HNO3 (разб)=
Zn+HNO3 (конц)=
Сu+HNO3 (разб)=
Cu+HNO3 (конц)=
Cu+H2SO4 (разб)=
Cu+H2SO4 (конц)=

3)       35 г                                           Х г
          2Mg             +        O2     ->     2MgO
    n = 2 моль                                      n = 2 моль
 М = 24 г/моль                                  М = 40 г/моль
m = 48 г                                            m = 80 г
   35 г Mg     -     Х г MgO
   48 г Mg     -    80 г MgO
  m(MgO) = 35 * 80 / 48 = 58,3 г

      48 г                                                Х моль
      2Mg              +        O2      ->        2MgO
  n = 2 моль                                      n = 2 моль
М = 24 г/моль
m=48 г
  48 г Mg     -    Х моль MgO
  48 г Mg     -    2 моль MgO
n(MgO) = 48*2 / 48 = 2 моль

Сократим для удобства запись ΔН°298(обр.)(Х) (изменение энтальпии образования вещества Х при 298K) до ΔН(Х).

Запишем уравнение реакции: (CuOH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2, ΔH = -28,38 кДж.
Пусть при реакции 1 моля гидроксокарбоната меди с HCl выделяется 1 моль CO2 и изменение энтальпии равно ΔН. На исходные 5,6 л СО2, что равносильно 0,25 моль СО2, изменение энтальпии равно -28,38 кДж. Имеем пропорцию:
0,25 моль - -28,38 кДж;
1 моль - ΔН кДж,
отсюда ΔН = -113,52 кДж.
Тогда термохимическое уравнение реакции есть:
(CuOH)2CO3(тв.) + 4HCl(aq) = 2CuCl2(тв.) + 3Н2О(ж.) + СО2(г.), ΔН = -113,52 кДж.
Согласно следствию из закона Гесса, имеем:
ΔН = 2ΔН(CuCl2(тв.)) + 3ΔН(Н2О(ж.)) + ΔН(CO2(г.)) - ΔН((CuOH)2CO3(тв.)) - 4ΔН(HCl(aq)).
Теперь гуглим числа ΔН(CuCl2(тв.)), ΔН(Н2О(ж.)), ΔН(CO2(ж.)), ΔН(HCl(aq)) и подставляем в последнюю формулу, как и найденное ΔН = -113,52 кДж, и находим ΔН((CuOH)2CO3(тв.)).