Составьте уравнения возможных реакций (не менее шести) для: 1)уксусной кислоты; 2)формальдегида; 3)этилового эфира уксусной кислоты, выбрав в качестве реагентов необходимые вещества из следующего набора: вода, серебро, калий-гидроксид, кальций-фосфат, серная кислота, водород, бромоводород, алюминий, калий-гидрокарбонат, этанол, аммиачный раствор серебро(i)-оксида

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl Î

Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей соли получается 2 моля хлороводорода. Для удобства будем считать, что на 1моль NaCl приходится 1 моль HCl, поскольку нас не интересуют другие в-ва в этой реакции.

Mr(NaCl)= 23+35,5=58,5 (г/моль). У нас количество соли 5,85г. это (5,85/58,5 =) 0,1 моля.

Раз не дается процент выхода, считаем, что HCl  получится тоже 0,1 моля.

1 моль газа при н.у. занимает объем 22, 4л.  А 0,1моля,

соответственно, в 10 раз меньше. т.е.  

0,1моль·22,4л/моль = 2,24л

Это подробное объяснение . А вообще-то подчеркивают известные и искомые вещества, над ними пишут молярные веса или объемы, под ними данные по условию и искомые, обозначенные Х. решают полученную пропорцию:

2·58,5г/моль     2·22,4л/моль

5,85г             Х л                  

Х={(2·22,4л/моль)·5,85г}:(2·58,5л/моль) = 2,24л

а) SnBr2 + 2KOH = Sn(OH)2 + 2KBr

Sn(2+)+ 2Br(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Sn(OH)2 + 2K(+) + 2Br(-)

Sn(2+) + 2OH(-) = Sn(OH)2

б) FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-)+ 2AgCl

2Ag(+) + 2Cl(-)= 2AgCl

в) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = PbS + 2Na(+) + 2NO3(-)

Pb(2+) + S(2-) = PbS

г) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

3K(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3K(+) + PO4(3-) + 3H2O

3OH(-) + 3H(+) = 3H2O

OH(-) + H(+) = H2O

д) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O