Составьте выражение, дайте названия и обозначения констант равновесия для реакций, уравнения которых Fe(OH)3 (т) ↔ Fe3+ + 3OH ̄ HCO3 ̄ ↔ H+ + CO3^2-

Ag+ + 2S2O3^2- ↔ [Ag(S2O3)2]3-

Дано:
V(C₃H₈)=10л.
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Определяем количество вещества пропана в 10 л.:
n=V÷Vm    n(C₃H₈)=V(C₃H₈)÷Vm =10л..÷22,4л./моль=0,44моль
2. Записываем уравнение реакции горения пропана:
C₃H₈ + 5O₂ =3CO₂ + 4H₂O +Q
3. Анализируем уравнение реакции: при горении  1 моль пропана образуется 3 моль оксида углерода(IV), значит если будет гореть 0,44моль пропана то оксида углерода образуется в три раза больше: n(CO₂)=0,44мольх 3=1,32моль.
4. Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,32моль:
V=nxVm    V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,32мольх22,4л./моль=29,6л.CO₂
5. ответ: если будет  сгорать 10л. пропана, то выделится оксид углерода(IV) объемом 29,6л.

Щелочноземельные металлы в периодической системе элементов Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА занимают 2 группу, главную подгруппу. Это бериллий, магний. кальций, стронций, барий, радий. У все атомов этих элементов на последнем уровне находится по 2 электрона. От бериллия к радию увеличивается число электронных уровней от 2 до7, значит увеличивается атомный радиус. В связи с этим, электроны последнего уровня слабее притягиваются к ядру, будут легче отрываться, тем самым увеличиваются металлические, восстановительные свойства.