Составьте выражение константы равновесия и вычислите её значение для реакции
2SO^2+O^2=2SO^3
если равновесные концентрации равны: [SO^2]=0.12м/л,
[O^2]=0.06м/л,
[SO^3]=0.04м/л​

Дано:

m(NH₄NO₃)=456г.

ω%(выхода NH₄NO₃)=95%

m(HNO₃)-?

1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль

2. M(NH₄NO₃) =80г/моль  

3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)

n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль

4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль

5. M(HNO₃)=63 г/моль

6. m(HNO₃теор.) = nxM

m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.

7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%

m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.

8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95%  от теоретически возможного.

1)  S+Hg=HgS                                                                                                 2)  2HgS + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2HgO                                                                   3) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O                                                                 4) Na₂SO₃ + 2HCl =SO₂↑ + 2NaCl  + Н₂О                                                        5) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃                                                                                          6) SO₃+H₂O=H₂SO