Состояние sp3-гибридизации характерна: а) этану; б) этену; в) этину; г) бензолу 2) Не относится к алкенам вещество, формула которого:
а) С2Н4 б) С4Н8 в) С5Н12 г) С3Н6
3) Гомологом этилена является: а) метан б) пропен в) этин г) бензол
4) Алканам не свойственна реакция:
а) замещения б) присоединения в) горения г) разложения
5) Общая формула ароматических углеводородов (аренов):
А) CnH2n+2 б) CnH2n-2 в)CnH2n-6 г) СnH2n

Объяснение:

Запишем  уравнение  образования   аммиака из простых веществ (простые  вещества  в данном  случае  азот  и водород)

     N2    +   3H2   =   2NH3  

Расставим  коэффициенты  в  уравнении  затем  после  формулы  аммиака  ставим  знак  +Q  ( Q - знак  теплоты,  знак "плюс"  показывает что  теплота  выделилась)

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

Далее  рассуждаем - это  количество  теплоты  выделилось  при образовании    2 моль   аммиака  

                            2 моль

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

 Теперь   составим   пропорцию:      

                      2  моль  NH3    выделяется      92 кДж  теплоты

                      х  моль  NH3    выделяется        46 кДж  теплоты

                      х   = (2  ×  46) :  92  =  1  моль.

1. Оксиды: соединения с кислородом (только элемент и кислород)

N₂O₅ - оксид азота (V); SO₃ - оксид серы (VI); Na₂O - оксид натрия

Основания: соединения элемента с OH-группой

Ca(OH)₂ - гидроксид кальция; NaOH - гидроксид натрия

Кислоты: соединения водорода и кислотного осадка (на первом месте должен стоять водород, далее неметалл и кислород)

H₂SO₃ - сернистая кислота; H₃PO₄ - ортофосфорная кислота; H₂SO₄ - серная кислота; H₂S - сероводородная кислота

Соли: соединение металла и кислотного осадка (металл на первом месте, далее неметалл и кислород)

Mg(NO₃)₂ - нитрат магния; Na₃PO₄ - фосфат натрия; FeCl₃ - хлорид железа (III)

2. Сульфат меди - CuSO₄; силикат натрия - Na₂SiO₃; гидроксид кальция - Ca(OH)₂; оксид алюминия - Al₂O₃; нитрат свинца (II) - Pb(NO₃)₂; хлорид алюминия - AlCl₃; фосфат лития - Li₃PO₄; азотная кислота - HNO₃

3. Кислоты реагируют с металлами (есть исключения), основными оксидами, основаниями и солями (если образуется газ или осадок)

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄+ H₂O

Mg + H₂SO₄(разб) → MgSO₄ + H₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

4. HgO + 2HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe(OH)₃+ HCl → FeCl₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O