Сожгли кремний массой 2,8 г в кислороде объемом 3,12 дм3 (н. у. Рассчитайте массу (г) образовавшегося оксида кремния(IV), есл
его практический выход составляет 75 %

Легче всего определить фосфорной кислотой - добавить только несколько капель, чтобы реагент оставался в недостатке: 
С карбонатом натрия выделится газ, но раствор останется чистым: 
Na2CO3 + H3PO4 --> Na3PO4 + CO2 (газ) + H2O 

С хлоридом кальция и с гироксидом кальция выпадут осадки, но газа не наблюдается. 
CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl 
Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O 

Чтобы различить эти пробирки используйте уже определённую пробирку с карбонатом натрия. При добавлении нескольких капель карбоната натрия к пробирке с хлоридом кальция, перед этим обработанной несколькими каплями фосфорной кислоты выделяется газ 
CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl + Na2CO3 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + NaCl + CO2 (газ) + H2O 

А в случае пробирки с гидроксидом кальция выделения газа не происходит и наблюдается выпадение дополнительного осадка: 
Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O + Na2CO3 -/-> 
избыток Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 (помутнение раствора поверх осадка Ca3(PO4)3)

Метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция. Возьмем натронную известь и ацетат натрия, тщательно перемешаем и поместим в пробирку. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь. Через некоторое время начинает выделяться метан 

СН3СООнатрий + натрийОН = СН4 + натрий2СО3 

Поджигаем метан. Он горит почти бесцветным пламенем. При горении метана образуется углекислый газ и вода. 

СН4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О