Спалили етанол масою 2,3 г.Яка маса води утворилася?

Объяснение:

Запишем  уравнение  образования   аммиака из простых веществ (простые  вещества  в данном  случае  азот  и водород)

     N2    +   3H2   =   2NH3  

Расставим  коэффициенты  в  уравнении  затем  после  формулы  аммиака  ставим  знак  +Q  ( Q - знак  теплоты,  знак "плюс"  показывает что  теплота  выделилась)

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

Далее  рассуждаем - это  количество  теплоты  выделилось  при образовании    2 моль   аммиака  

                            2 моль

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

 Теперь   составим   пропорцию:      

                      2  моль  NH3    выделяется      92 кДж  теплоты

                      х  моль  NH3    выделяется        46 кДж  теплоты

                      х   = (2  ×  46) :  92  =  1  моль.

Объяснение:

Из 39 кг бензола при нитровании было получено 61,2 кг нитробензола. Сколько

процентов это составляет от теоретически возможного выхода.

    С6Н6   +   HNO3 ( + H2SO4)  >   C6H5-NO2   +  H2O

M(C6H6) = 78  г/моль                                  М(C6H5-NO2) = 123 г/моль

 39 кг  бензола   соответствуют  0,5  кмоль (читается  киломоль)

Теоретически  при 100%  выходе  можно  было  получить  0,5 кмоль нитробензола  или  61,5  кг.

 Тогда  φ вых  =   61,2 :  61,5 = 99%

Сказочный  результат  только  в плохих  учебниках  такое  бывает