Сплав магния и лития растворили в соляной кислоте. масса выделившегося газа составила 10% от массы сплава. определите массовые доли металлов в исходном сплаве.

Дано:
m(технич.CaCO₃ )=200г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m(технич.CaCO₃)÷100%
m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г.

2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технич.CaCO₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г

3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль

4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.

n(CO₂)=1,6моль

6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.

7. ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV). 

Объяснение:

 5,5 г                                                              Х г  Х л

 2Al      +     3H2SO4    =    Al2(SO4)3    +    3H2

n=2 моль                                                     n=3 моль

М = 27 г/моль                                          М = 2 г/моль      Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                       m=6 г                 V = 67,2 л

5,5 г    Al     -      Х г    Н2

54 г   Al       -     6 г     Н2

m(H2) = 5,5 * 6 / 54 =0,6 г

5,5 г  Al    -   Х л   Н2

54 г   Al    -  67,2 л Н2

V(H2) = 5,5 * 67,2 / 54 = 6,72 л