сплав меди с алюминием массой 2г растворили в растворе разбавленной серной кислоты.в результате реакции выделился газ объемом 1,12л. определите,какой металл вступает в окислительно-восстановительную реакцию.найдите массовую долю металла в сплаве,который не вступает в реакцию​

Дано:

m(раствора HCI)=300г.

ω%(HCI)=20%

m(AgCI)-?

1. 1. Определим массу  соляной кислоты в растворе :  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

m(HCI)=ω%(HCI)÷m(раствора HCI)×100%

m(HCI)=20%÷300г.×100%=60г.

2. Определим молярную массу соляной  кислоты и ее   количество вещества в 60г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=60г.÷36,5г./моль=1,6моль

3.  AgNO₃ + HCI = AgCI↓ + HNO₃

по уравнению реакции:

n(HCI) = n(AgCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(HCI)=n₁(AgCI)=1,6моль

4. Опреднлим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 1,6моль:

M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль

m(AgCI)=n₁(AgCI)×M(AgCI)

m(AgCI)=1,6моль×142,5г./моль=228г.

5. ответ: при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей 20% образовалось 228г. хлорид серебра.

m(раствора H₂SO₄)=100г.

ω%(H₂SO₄)=4,9%

m(BaSO₄)-?

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=4,9%×100г÷100%=4,9г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 4,9г.:  

M(H₂SO₄)=98г./моль  

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль=0,05моль  

3. Запишем уравнение реакции:  

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O  

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=n[Ba(OH)₂]=1моль  

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=n₁[Ba(OH)₂]=0,05моль  

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:  

M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль  

M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.  

5. ответ: при взаимодействии гидроксида бария с 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 4,9% образовалось 11,65г. сульфата бария.