1) Концентрационный Г.Э. -это г.э., в котором ЭДС возникает за счет разности потенциалов одной и той же пары Me/Men+; разность пот-в обусловлена различной активностью (Cm/Cн) ионов Men+ у каждого электрода - катода и анода;
2) ЭДС рассч-ся по ур-ю: ЭДС = Е катода - Е анода, а Е в свою очередь - по ур-ю Нернста: E = E0+1.984*10^-4*(T/z)*lg А, где E0 - станд-й элек-й пот-л (Ag/Ag+ = +0.799 В), Т - темп-ра в К (станд-е усл-я 25 С = 298 К), z - заряд иона Men+ и А - активность ионов; считаем, что в данном случае активность ионов Ag+ равна 1, а поскольку Ag+ - 1-зарядный ион (z = 1), т.е. Сн=Сm;
4) ЭДС = 0.7398768-0.6216304 = 0.1182464 В - не совпадает с ответом, прив-м в условии, возможно по 2 причинам: а) ответ в условии неправильный либо б) в условии нет данных по коэфф-м активности ионов Ag+ в р-х с указ-й Сн.
CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O2.
CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2.
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2.
4CaO2 + 2Cr2O3 + O2 = 4CaCrO4.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
2Na + H2 = 2NaH.
2NaF= 2Na+ F2.
2Na + 2C= Na2C2.
O2 + 2Na = Na2O2.
S + 2Na = Na2S.
3Na + P = Na3P.
2Na + Se = Na2Se.
Cl2 + 2Na = 2NaCl.
SiH4 = Si + 2H2.
SiC = Si + C.
4Li + Si = Li4Si.
Si + O2 = SiO2.
Si + S = SiS.
Si + 2Mg = Mg2Si.
Si + 2F2 = SiF4.
2Si + Ti = TiSi2.
2Si + Cr = CrSi2.
2Si + Mn = MnSi2.
Si + 2Ca = Ca2Si.
Si + 4Na = Na4Si.
3Si + 2N2 = Si3N4.
2Si + Mo = MoSi2.
Fe + S = FeS.
2Si + Fe = FeSi2.
FeCl2= Fe + Cl2.
Fe3C = 3Fe + C.
Fe + Br2 = FeBr2.
Fe + Fe2O3 = 3FeO.
2Fe + 3F2 = 2FeF3.
Fe + I2 = FeI2.
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3.
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3.
2H2O = 2H2 + O2.
2H2 + O2 = 2H2O.
O2 + C = CO2.
2Be + O2 = 2BeO.
2LiH + O2 = 2LiOH.
NO2 = NO + O2.
O2 + 2C = 2CO.
CO + 2H2 = CH3OH.
CO2 + C = 2CO.
CO + S = CSO.
CO + KOH = HCOOK.
CoS = Co + S.
CO + Cl2 = CCl2O.
CO + Na2O2 = Na2CO3.
CoCl2 = Co + Cl2.
K2O2 + CO = K2CO3.
2SO2 + Co = CoS2O4.
(NH4)2SO3 = 2NH4+ + SO3.
NH4Br = NH4+ Br.
N2 + 3H2 = 2NH3.
2LiNH2 = Li2NH + NH3.
HCl + NH3= NH4Cl.
NH3 + H2S = NH4HS.
NH4Cl = NH3 + HCl.
NH4HS = NH3 + H2S.
NH4(HF2) = NH3 + 2HF.
2NH3 + H2S = (NH4)2S.
NH4Br = NH3 + HBr.
H2S + Br2 = S + 2HBr.
2HBr + H2O2 = Br2 + 2H2O.
HIHBr + AgNO3 = AgBr + HNO3O.
SCl2O + 2HBr = SBr2O + 2HCl.
2HBrO3 + 3C = 2HBr + 3CO2.
KBrO4 + HI = KIO4 + HBr.
2NH4Br + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HBr.
2NaBr + H2SO4 = Na2SO4 + 2HBr.
HCl + NH3 = NH4Cl.
NH4Cl = NH3 + HCl.
Cl2 + H2 = 2HCl.
N2H5Cl = N2H4 + HCl.
PH3 + HCl = PH4Cl.
2HCl = H2 + Cl2H.
N2H5Cl + HCl= N2H6Cl2.
N2H6Cl2 = N2H5Cl + HCl.
HSO3Cl = SO3 + HCl. SO3 + HCl(газ) = HSO3Cl.
C6H5NH2 + HCl = C6H5NH3Cl.
SeO2 + 2HCl = SeCl2O.
2HCl = 2H + 2Cl. HPO3 + H2O = H3PO4.
HPO3 + H2O = H3PO4.
P2O5 + H2O = 2HPO3.
H4P2O6 = H2(PHO3) + HPO3.
H4P2O7 = 2HPO3 + H2O.
HPO3 + NaOH =NaPO3 + H2O.
HPO3 + NaOH = NaPO3 + H2O.
P4O10 + 3HF = POF3 + 3HPO3.
P4O10 + 3F2 = POF3 + 3HPO3.
4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3.
4HPO3 + 4NaOH = Na4P4O12 + 4H2O.
P4O10 + 4HNO3= 4HPO3 + 2N2O5.
H2SO4+ F2 = 2HF + SO4.
2) ЭДС рассч-ся по ур-ю: ЭДС = Е катода - Е анода, а Е в свою очередь - по ур-ю Нернста: E = E0+1.984*10^-4*(T/z)*lg А, где E0 - станд-й элек-й пот-л (Ag/Ag+ = +0.799 В), Т - темп-ра в К (станд-е усл-я 25 С = 298 К), z - заряд иона Men+ и А - активность ионов; считаем, что в данном случае активность ионов Ag+ равна 1, а поскольку Ag+ - 1-зарядный ион (z = 1), т.е. Сн=Сm;
3) а) пот-л 1 элек-а сос-т Е1 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.001 = 0.6216304 В; б) пот-л 2 элек-а - соот-но Е2 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.1 = 0.7398768 В; поскольку Е2>Е1, то Е2 - катод (+), а Е1 - анод (-);
4) ЭДС = 0.7398768-0.6216304 = 0.1182464 В - не совпадает с ответом, прив-м в условии, возможно по 2 причинам: а) ответ в условии неправильный либо б) в условии нет данных по коэфф-м активности ионов Ag+ в р-х с указ-й Сн.