Спо
1)определите массовую долю 0,1г хлорной кислоты в 50 мл 0,2м раствора гидрооксида калия
2)рассчитайте массу анализируемого вещества в растворе заданного объёма если известен объём титранта, затраченный на титрование аликвотного количества данного раствора. объём аликвоты анализируемого раствора: 32,5мл соляной кислоты, концентрация и затраченный объём титранта 15,5мл 0,3н. раствора гидрооксида калия,объём раствора 2 литра
3)вычислите рн начала и конца скачки титрования а так же в точке эквивалентности. объём и концентрация анализируемого раствора: 50мл 0,05н. раствора ch3cooh? концентрация титранта: 0,05н. раствор гидроксида натрия( с учётом разбавления)
2) по формуле массовая доля элемента ω=m(в-ва)\m(р-ра) массовая доля(ω) нам известна=6,5%=0,065 также известно m(р-ра)=80 г., всё подставляем находим m(в-ва)=5,2г. это масса хлорида бария
3) находим количество вещества (n) хлорида бария=0,025 моль, кол-во вещества хлорида бария равно кол-ву вещества сульфата бария т.к перед ними нет коэффициентов
4) Находим массу сульфата бария через формулу n=m\M. ответ: Масса сульфата бария равна 5,825 г.
2. Лови,вот тебе решение:
Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеальных газов: PV=vRT, из этого следует
V=vRT/P
где P – давление, V – объем, Т – температура, v - количество вещества в газовой фазе R=8.31 Дж/моль*К – универсальная газовая постоянная.
Таким образом, при одинаковых условиях P=const, T=const объем, занимаемый газом, прямо пропорционален количеству вещества.
Отношения количеств веществ, указанных в задаче, равно обратному отношению их молярных масс, при условии, что взяты одинаковые по массе навески веществ:
v(O2):v(H2):v(CH4)=1/M(O2):1/M(H2):1/M(CH4)=1/32:1/2:1/16=1:16:2
Именно так и относятся объемы, занимаемые
указанными газами:V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:
ответ: V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:2
Удачи!