спорная оценка .не хочу 2 . учительница дала , а я вообще не понимаю
1. определите , к какому типу(ам) относится реакция :
2naoh+cucl2→cu(oh)2+2nacl
2. расставьте коэффициенты в овр методом электронного , укажите окислитель , восстановитель .
hno2+hi→no+i2+h2o
3. составьте молекулярные , полные и сокращённые ионные уравнения реакций, которые будут происходить при смешивании следующих электролитов .
а) хлоридом железа (ii) и гидроксидом натрия
б) сульфатом натрия и соляной кислотой
4. решите .при сжигании 48 грамм метана выделилось 2676 кдж теплоты . найдите тепловой эффект реакции (q) . уравнение реакции : ch4+2o2=co2+2h2o+q
5. равновесие в системе :
so3(г)+no(г)→←so2(г)+no2(г)-q
в какую стороны сместится равновесие при :
1. увеличении концентрации no
2. увеличении концентрации so2
3. повышении температуры
4. увеличении давления

1. Определите , к какому типу(ам) относится реакция :  

2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl

Это реакция гомогенная: (гидроксид натрияNaOH и хлорид меди CuCl₂ растворы);

Это реакция необратимая, так как выпал осадок гидроксида меди(ll)Cu(OH)₂↓

Это реакция ионного обмена

2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl

2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2Cl ⁻

2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓

2. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса , укажите окислитель , восстановитель .

HN⁺³O₂+HI⁻¹→N⁺²O+I₂⁰+H₂O

N⁺³+e⁻→N⁺²   1       2

                         2  

2I⁻¹-2xe⁻→I₂⁰  2      1

N⁺³ окислитель

I⁻ восстановитель

2HNO₂+2HI= 2NO+I₂+2H₂O

3. Составьте молекулярные , полные и сокращённые ионные уравнения реакций, которые будут происходить при смешивании следующих электролитов .

А) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия  

FeCI₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCI

Fe₂⁺+2CI⁺+2Na⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻

Fe₂⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓

Б) сульфатом натрия и соляной кислотой  

Na₂SO₄+HCI≠ рекция невозможна, так как соляная кислота слабее серной кислоты и она ее не заменит в сульфате нария. Возможно Вы ошиблись и там сульфит натрия Na₂SO₃, тогда реакция осущиствима:

Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂↑+H₂O

2Na⁺+SO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+SO₂↑+H₂O

SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O

4. Решите задачу .При сжигании 48 грамм метана выделилось 2676 кДж теплоты . Найдите тепловой эффект реакции (Q) . Уравнение реакции : CH4+2O2=CO2+2H2O+Q

M(CH₄)=48г.

Q₁= 2676 кДж

Q-?

1. Определим молярную массу метана:

M(CH₄)=12+4x1=16г./моль

2. Определим количество вещества метана в его 48г.:

n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=48г.÷16г./моль=4моль

3. CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O+Q

по уравнению реакции:

n(CH₄)=1моль   Q=X

по условию задачи:

n₁(CH₄)=4моль  Q₁= 2676 кДж

X=1мольх2676 кДж÷ 4моль =669кДж.

4. ответ: при горении 1моль метана образуется 669кДж. тепла.

5. Химическое равновесие в системе :

SO₃(г)+NO(г)⇄SO₂(г)+NO₂(г)-Q

В какую стороны сместится равновесие при :

1. Увеличении концентрации NO  реакция сместится в сторону образования продуктов реакции;

SO₃(г)+NO(г)→SO₂(г)+NO₂(г)-Q

2. Увеличении концентрации SO₂  реакция сместится в сторону исходных веществ:

SO₃(г)+NO(г)←SO₂(г)+NO₂(г)-Q

3. Повышении температуры. Реакция эндотермическая, поэтому  реакция  сместится в сторону образования продуктов реакции;

 SO₃(г)+NO(г)→SO₂(г)+NO₂(г)-Q

4. Увеличении давления . В левой части  сумма исходных веществ равна 2 моль, в правой части  сумма продуктов реакции равна 2 моль. 2моль =2моль, поэтому  увеличении давления не повлияет на равновесие данной реакции.