1) первая реакция это получение фосфора из костяной муки и угдерода(кремнезем для связывания образовавшегося соединения кальция: Сa3(PO4)2+5C+3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO 2) в первой реации мы получили фосфор. теперь обрабатываем его азотной кислотой: Р+5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O 3)далее реакция с металлическим кальцием: Ca+H3PO4=CaHPO4+H2(в отношении 1:1 будет образовываться кислая соль) 4)при добавлении соответсвующего основанія гидрофосфат переходит в фосфат и осаждается: 2CaHPO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 2H2O.
K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓
FeCl₃ + 6NH₄SCN → (NH₄)₃[Fe(SCN)₆] (кроваво-красный цвет) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 6SCN⁻ → [Fe(SCN)₆]³⁻
2) Могу предложить два
I. С водного раствора аммиака.
Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции:
AlCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3NH₄Cl
Al³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета:
FeCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
С раствором хлорида бария изменений наблюдаться не будет.
II. С карбоната натрия.
Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции и будет заметно выделение газа:
2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3СО₂↑ + 6NaCl
2Al³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета и будет заметно выделение газа:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3СО₂↑ + 6NaCl
2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Из раствора хлорида бария выпадет белый осадок:
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ (белый осадок) + 2NaCl
Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓
3) Растворяем железо в соляной кислоте:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Качественной реакцией на ион Fe²⁺ является реакция с красной кровяной солью (выпадает темно-синий осадок), либо реакция со щелочью (выпадает бело-зеленый осадок, со временем превращающийся в осадок ржавого цвета):
FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) + 2KCl
K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓
FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ (светло-зеленый осадок)
4Fe(OH)₂ + 2H₂O + О₂ → 4Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета)
Сa3(PO4)2+5C+3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2) в первой реации мы получили фосфор. теперь обрабатываем его азотной кислотой: Р+5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
3)далее реакция с металлическим кальцием:
Ca+H3PO4=CaHPO4+H2(в отношении 1:1 будет образовываться кислая соль)
4)при добавлении соответсвующего основанія гидрофосфат переходит в фосфат и осаждается:
2CaHPO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 2H2O.