Сравнение устойчивости тиоцинатного , фторидного и цианидного комплексов железа 3.
а) к раствору соли железа 3 прилейте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония. К полученному раствору добавьте хлорид натрия. Составьте уравнения реакций.
б) к раствору гексацианоферрата 3 калия добавьте раствор тиоцианата калия или аммония. Объясните ,почему окраска раствора не изменяется

Высшую валентность может проявить углерод, отдав все 4 электрона(тетрафторметан). Так как галогены, к которым относится фтор, имеют одни из самых сильных окислительных свойств. Фтор является самым сильным окислителем к тому же.   F
                                       \
                                    F-C-F
                                        \
                                         F  
Фтор отрывает по одному электрону и образует 4 электронные пары. В данном случае валентность фтора I ,а углерода IV. 

ИМХО:
1) CaSiO₃
W(Si) = (n*Ar)/Mr *100%
W(Si) = (1*28)/116 *100%
W(Si) = 0,24 *100%
W(Si) = 24%

2) Cl₂↑ + FeCl₂ = FeCl₃
Cl₂°  + 2e⁻ =  2Cl¹⁻  |  1  |    Cl₂°  - окислитель
Fe²⁺ -  e⁻  =   Fe³⁺    |  2  |    Fe²⁺ - восстановитель
Cl₂↑ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃

3)
Дано:
m(P) = 50г
w(прим) = 20% = 0,2

Найти:
V(O₂↑) = ?

Решение:
4P + 5O₂↑ = 2P₂O₅

w = m(в-ва)/m(р-ра)
m(прим) = w(прим)*m(P)
m(прим) = 0,2*50
m(прим) = 25 гр

m(P чистого) = 50 - 25 = 25 гр
n(P чистого) = 25/31 = 0,8 моль
4n(P) = 5n(O₂↑)
4*0,8/5 = n(O₂↑)
n(O₂↑) = 0,64 моль
V = n*Vr
V(O₂↑) = 0,64*22,4
V(O₂↑) = 14,34 л
ответ: 14,34 л