Сравните свойства азота принимать и отдавать электроны) с соседними элементами по группе, периоду . для этого нужно составить электронные конфигурации атомов учитывать радиус каждого, количество электронов на внешнем энергетическом уровне

Карбонат аммония очень неустойчивое соединение и во влажном воздухе легко гидролизуется
(NH₄)₂CO₃ ⇔ NH₄HCO₃ + NH₃*H₂O
его можно определить по запаху аммиака.

Если нюхать не хочется, можно нагреть немного раствора до 60°С и поместить над паром влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, в присутствии аммиака она окрасится в синий цвет.
(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Еще больше усиливает гидролиз нагревание с небольшим количеством щелочи. Выделившийся аммиак определяется влажной лакмусовой бумажкой.
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Рассчитаем массу насыщенного раствора соли при 75°С по растворимости:
m(p-pa) = m(H2O)+m(соли) = 100 г + 60 г =160 г
Рассчитаем массу соли в насыщенном при 75°С 500 г раствора:
Составляем пропорцию:
в 160 г р-ра соли содержится 60 г соли
в 500 г р-ра соли содержится х г соли
х=m'(соли) = 187,5 г
Таким же образом  определяем массу соли в 500 г р-ра соли при 20°С
m"(p-pa соли) = 100 г + 40 г = 140 г
В 140 г р-ра соли содержится 40 г соли
в 500 г р-ра соли содержится у г соли
у=m"(соли) = 142,9 г
Рассчитываем массу соли, которая выпадет в осадок при охлаждении раствора:
Δm(соли) = 187,5 г - 142,9 г = 44,6 г
ответ: 44,6 г