Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
Объяснение:
Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
₊₆ ₋₁ ₊₃ ₀
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║1
2I⁻ - 2e = I₂⁰ окисление, KI - восстановитель ║3
K2Cr2O7 - окислитель М экв 49,032 г/моль
KI - восстановитель М экв 83,003 г/моль
В скобках степени окисления
1) H2S(-2) + KMn(+7)O4 -> Mn(+4)O2 + S(0) + KOH + H2O
2) S(-2) - 2е = S(0) 3 - окисление
Mn(+7) + 3е = Mn(+4) 2 - восстановление
3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее НОК)
3,4) 3H2S + 2KMnO4 -> 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O
5) H2S - восстановитель
KMnO4 - окислитель
Я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:
Mэкв(H2S) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в ОВР) = 17 г/моль
Mэкв(KMnO4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль