Срешением ! какой объем 0,3 м раствора гидроксида калия требуется, чтобы осадит в виде гидроксида меди 2вмю медь,содеожащуюся в 20мл 0,6 м раствора cucl2? и ещё одна 4,86 г смеси нитрата натрия и хлорида натрия растворили в 35,14 мл воды.вычислите массовые доли солей в полученном растворе,емли рри добавлении к нему избытка раствора нитрата серебра образовалось 3,15 г осадка.

Формула гомологического ряда алканов:СnH2n+2.Составим уравнение,чтобы понять,что это за вещество.Т.к. Ar(C)=12,a Ar(H)=1 уравнение имеет такой вид:12n+2n+2=86->14n=84->n=6. Значит,имеем дело с гексаном-С6Н14.

1)Т.к. в алканах все атомы водорода имеют по одной связи С-Н,количество этих связей равно количеству атомов водорода=14.

2)По ПСХЭ узнаём,что в составе ядра атома Н 1 протон,а в составе ядра атома С 6 протонов.Таким образом,общее число протонов равно 6*n(C)+1*n(H). Подставляем индексы из формулы гексана,получаем:6*6+1*14=36+14=50.

3)sp3-гибридные орбитали имеют те атомы углерода,которые образуют только сигма связи(только одинарные связи). Т.к. данное вещество-алкан,ни один атом углерода не имеет кратных связей,а значит,все атомы С являются sp3-гибридными. Таким образом,кол-во sp3-гибридных орбиталей = общему числу С*4(т.к. в каждом С по 4 sp3-гибридных орбиталей)=6*4=24.

Дано:

m(KMnO4) = 137,92 г

m(ост) = 128,4 г

Найти:

m"(KMnO4)-?

Решение.

M(KMnO4) = 158 г/моль

М(О2) = 32 г/моль

2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2

Твердый остаток будет состоять из массы неразложившегося KMnO4, массы K2MnO4 и массы MnO2.

Cогласно закону сохранения массы веществ

m(O2) = 137,92 г - 128,4 г = 9,52 г

n(O2)=m/M = 9,52 г/32 г/моль = 0,2975 моль

Из УХР, кол-во вступившего в реакцию n'(KMnO4) = 2n(O2)

n'(KMnO4) = 2*0,2975 моль = 0,595 моль

масса вступившего в реакцию m'(KMnO4) = n*M

m'(KMnO4) = 0,595 моль*158 г/моль = 94,01 г

масса не вступившая в реакцию m"(KMnO4) = 137.92 г - 94,01 г = 43,91 г

ответ: 43,91 г KMnO4 осталось в твердом остатке