Сроачно надо решить я
Порошок магния, массой 1800 грамм, содержащий 4% примесей, обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объём образовавшегося газа (н.у.) и массу полученной соли.

Дано:

m₁(p-pKOH) = 150 г

ω₁(KOH) = 30% или 0,3

-m(p-p) = 10% или 0,1

ρ₂(p-p) = 1,2 г/см³

Найти:

ω₂(КОН) - ?

См(КОН) - ?

Объяснение:

В начальном растворе находим массу КОН:

m(KOH) = 150 г*0,3 = 45 г

Масса раствора после выпаривания составила:

m(p-pa₂KOH) = 150 г - 150 г*0,1 = 135 г

Процентная концентрация конечного (полученного р-ра)

ω₂(КОН) = 45 г/135 г*100% = 33,33%

Находим кол-во КОН

n(KOH) = m/M = 45 г/56 г/моль = 0,8036 моль

Объем полученного р-ра:

V₂(p-pa) = 135 г/1,2 г/см³ = 112,5 см³ или 0,1125 дм³ = 0,1125 л

Молярная концентрация полученного р-ра

См = 0,8036 моль/0,1125 л = 7,14 моль/л

ответ: 33,33%; 7,14 моль/л

1. ZnO - это оксид цинка (амфотерный).
Реакция с кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Реакция с щелочью:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.

3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.

Найти: m(Cr)-?

Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

2)m(примесей)=200*0.05=10г

Найдем массу хрома без примесей:

m(Cr2O3) = 200-10=190г
3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г

4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л