СРОЧЬН 9. ( ). Соотнесите.
Формула соединения:
1. К.О. 2. CaSO, 3. H,SO. 4. КОН. 5.SO,. 6. HNO,
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
10. ( ). Соотнесите.
Формула соединения:
1. MnCl. 2. Fe(OH)2. 3. Fe(OH). 4. HSO4. 5. MgCl2. 6. MgO. 7. Mg(OH)2. 8. H,SO..
Название вещества:
А. Оксид магния. Б. Серная кислота. В. Гидроксид железа (III). Г. Хлорид магния.
ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом
11. ( ). Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему
оксида:
A. H,SiO,. Б. Са(ОН),. В. Fe(OH)3.
12. ( ). Составьте химические формулы соединений:
А. Оксид алюминия. Б. Азотная кислота. В. Сульфат натрия. Г. Гидроксид цинка.
13. ( ). Рассчитайте объем азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная
доля азота в воздухе составляет 78%
n(Al)/2 = n(HCl)/6 = n(H2)/3 или n(Al)= n(HCl)/3
m(прим) = 270 г.* 0,1 = 27 г.
m(Al) = 270 г. -27 г. = 243 г.
n(Al) = 243г/27г/моль = 9 моль
n(H2)/3 = 9 моль/2
n(H2) = 9/2 * 3 = 13,5 моль
V(H2) = n * N(M) = 13,5 моль * 22,4 л/моль = 302,4 л. -- теоретический выход водорода
V(H2) = 302,4 л.* 75% : 100% = 226,8 л. -- практический выход водорода
n(HCl) = 3*n(Al) = 9 моль* 3 = 27 моль
m(HCl) = 27 моль * 36,5 г/моль = 985,5 г.
m(р.HCl) = m(в-ва) * 100/ω% = 985,5 г.* 100/20% = 4927,5 г - р-ра соляной кислоты
Будут взаимодействовать:
а) реакции ионного обмена:
NaOH + HCI = NaCI + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + CI⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
2NaOH +CuCI₂ = 2NaCI + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
Ca(OH)₂ + 2HCI = CaCI₂ +2H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = Ca²⁺ + 2CI⁻ +2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Ca²⁺+ 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Ca(OH)₂ + CuCI₂= CaCI₂ + Cu(OH)₂↓
Ca²⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2CI⁻= Ca²⁺ + 2CI⁻ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺ ⁻= Cu(OH)₂↓
б) реакции соединения:
H₂O +CO₂⇄H₂CO₃
K₂O + CO₂ = K₂CO₃