Стадией гетерогенной химической реакции является: подвод реагирующего вещества подвод реагирующего вещества к твердому телу подвод реагирующего вещества к поверхности подвод реагирующего вещества к диффузии

Показать ответ

Ответ:

gavno001

18.05.2022 12:12

Решение:
Перепишу уравнение:
4NH₃ + 5O₂ = 2N₂ + 6H₂O
Qреакции = -ΔH реакции = +1530 кДж
Следовательно:
4NH₃ + 5O₂ = 2N₂ + 6H₂O + 1530 кДж
Найдем теплоту окисления 1 моль аммиака, для этого, все уравнение реакции поделим на 4:
NH₃ + 5/4O₂ = 1/2N₂ + 6/4H₂O + 382,5 кДж/моль
По закону Гесса:
Qреакции = [1/2*Qобр.(N₂) + 6/4Qобр.(H₂O)] - [Qобр.(NH₃) + 5/4Qобр.(O₂)]
По определению, теплота образования простых веществ равна нулю. Выражение примет вид:
Qреакции = 6/4Qобр.(H₂O) - Qобр.(NH₃)
Из справочных данных найдем теплоту образования воды:
Qобр.(H₂O) = +286 кДж/моль
Подставим значения:
Qреакции = 382,5 кДж/моль
Qобр.(H₂O) = 286 кДж/моль;
382,5 кДж/моль = 6/4*286 кДж/моль - Qобр.(NH₃)
Qобр.(NH₃) = 6/4*286 кДж/моль - 382,5 кДж/моль
Qобр.(NH₃) = +46,5 кДж/моль
ответ:

0,0(0 оценок)

Ответ:

Herty22436

08.06.2021 14:11

N(CH4) + n(O2)/2 = n(CO2)
x -- моль СО
y -- количество моль СH4
из одного 1 моль СO -- 1 моль СO2
из одного моль метана образуется 1 моль СO2
x+ y = 0.0022 моль, что составляет 50 мл, тогда О2 прореагировала тоже 50 мл.⇒
объём О2 после реакции в смеси:
70 мл - 50 = 20 мл⇒
Объём прореагировавшего кислорода = 60 - 20 мл = 40 мл
n(O2) = 0,04 л: 22,4 л. = 0,00178 моль
0,5x + 2y = 0,00178 моль
x+ y = 0,0022 моль
y = 0,0022 моль - x, подставляем и решаем уравнение:
х = 0,00175 V(CO) = 0,0018моль *22,4 л = 0,04 л = 40 мл.
у = 0,0022 - 0,0175 = 0.00045 моль СH4
V(CH4) = 22,4 моль/литр * 0,00045= 0,010л. = 10 мл
ω(СО) = 40мл : 50 мл = 0,8

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия