n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;
после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
(m - масса вещества в граммах, а M - Молярная масса вещества, она высчитывается по таблице Менделеева.)
Из 1 моль Cu(OH)2 получается 1 моль CuO (по уравнению реакции)
Из 0,2 моль моль Cu(OH)2 получается X моль CuO (по условию)
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,2 моль*80г/моль = 16г
(n- кол-во вещества в моль)
ответ: m(CuO) = 16г
5. Негашеная известь - это оксид кальция CaO
Негашеную известь как правило получают из мела, обжигом при высокой температуре:
CaCO3 → CaO + CO2
Как правило ее используют в строительстве, например для производства известкового цемента. Она является одним из компонентов при производстве штукатурных материалов, силикатных кирпичей, шлакобетона, красочных веществ и т. д.
Другая область применения извести – сельское хозяйство и садоводство. Она хорошо подходит для обработки растений от вредителей, побелки деревьев, удобрения кислых почв. Молотый известняк является сырьем в производстве кормов для скота, подкормкой для домашней птицы.
n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;
n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;
после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.
1. Я могу написать формулы оксидов:
а) Fe2O3
б) Na2O
в) Al2O3
г) MgO
д)MgO
е) ZnO
ж) CrO3
з) Mn2O7
2. а) 2Ca + O2 → CaO
б) 4Li + O2 → 2Li2O
в) S + O2 → SO2
г) 2Al + 3O2 → 2Al2O3
д) 2P + 5O2 → 2P2O5
е) C + O2 → CO2
3. Атомная масса марганца = 55
Атомная масса кислорода = 16
если 55 это 53,4%, то 100% = (55*100/53.4%) = 103
на кислород приходится 103 - 55 = 48
48 / 16 = 3
ответ: MnO3 (правда в свободном состоянии этот оксид не выделен).
4. Cu(OH)2 (над стрелочкой t) → CuO + H2O
Ищем кол-во вещества Cu(OH)2:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = 19,6г/98г/моль = 0,2 моль
(m - масса вещества в граммах, а M - Молярная масса вещества, она высчитывается по таблице Менделеева.)
Из 1 моль Cu(OH)2 получается 1 моль CuO (по уравнению реакции)
Из 0,2 моль моль Cu(OH)2 получается X моль CuO (по условию)
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,2 моль*80г/моль = 16г
(n- кол-во вещества в моль)
ответ: m(CuO) = 16г
5. Негашеная известь - это оксид кальция CaO
Негашеную известь как правило получают из мела, обжигом при высокой температуре:
CaCO3 → CaO + CO2
Как правило ее используют в строительстве, например для производства известкового цемента. Она является одним из компонентов при производстве штукатурных материалов, силикатных кирпичей, шлакобетона, красочных веществ и т. д.
Другая область применения извести – сельское хозяйство и садоводство. Она хорошо подходит для обработки растений от вредителей, побелки деревьев, удобрения кислых почв. Молотый известняк является сырьем в производстве кормов для скота, подкормкой для домашней птицы.