Стандартные электродные потенциалы при 298 К: Е0 Cr3+/Cr = -0.74 В;; Е0 Sn4+/Sn = +0.01 В; Е0 Pd2+ /Pd = +0,99 В.
1. Вычислить ЭДС оловянно-хромового гальванического элемента при стандартных условиях: [Sn4+] =[ Cr3+] = 1 моль/л.
2. Вычислить ЭДС оловянно-палладиевого гальванического элемента при стандартных условиях: [Sn4+] =[Pd2+] = 1 моль/л.
3. Вычислить электродный потенциал хромового электрода, погруженного в раствор соли CrCl3 c [Cr3+] = 0.001 моль /л.
4. Вычислить электродный потенциал электрода из олова, погруженного в раствор соли SnCl4 c [Sn4+] = 0.0001 моль/л.
5. Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из хромового электрода, погруженного в раствор соли CrCl3 c [Cr3+] = 0.001 моль /л и оловянного электрода, погруженного в раствор соли SnCl4 c [Sn4+] = 0.0001 моль/л.
6. Составить схему гальванического элемента по заданию 5.
7. Написать реакции, происходящие на электродах гальванического элемента по заданию 5.
Рассчитать при T = 298 K и pH = 4 потенциал окислительно-восстановительного электрода Cr2O7, Cr(3+), H(+) , если [Cr2O7] = 0,01 моль/л, а [Cr(3+)] = 0,2 моль/л. Написать процесс идущий на электроде.