Становите соответствие между объёмом аммиака (NH3) и объёмом кислорода (н.у.), необходимого для его полного сжигания. Уравнение химической реакции горения
аммиака 4NH3 + 5O2 = 2N2 + 6H2O.

V(NH3) = 8 л

V(NH3) = 0,2 л

V(NH3) = 0,4 л

V(NH3) = 10 л

V(O2) = 0,25 л

V(O2) = 15 л

V(O2) = 12,5 л

V(O2) = 0,5 л

V(O2) = 10 л

V(O2) = 0,4 л​

    H3C  CH3
         |   |
СH3-C-CH -CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
         |
         CH3
2,2,3 - триметилоктан (2,2,2 - триметилоктана нет - получается 2,2 -диметилнонан)
       
        СН3
         |   
СH3-C-CH2-СН2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
         |
         CH3
2,2-диметилнонан

СH3 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
           |        |
          CH3  C2H5
2-метил-3-этилгептан

           Н3С     CH3
                 |      |   
СH3-CН2-CH-СН-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
                 |      |
            Н3C    CH3
3,3,4,4-тетраметилнонан 

В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).

В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).