Стеарат калия - важнейший компонент жидкого мыла. Рассчитайте массу гидроксида калия и тристеарата, которые потребуются для получения стеарата калия массой 805 кг выход продукта составляет 80%. ответ должен получится такой:927 кг тристеарата, 175 кг гидроксида калия.
напишите на листочке с Дано и подробным решением.

Объяснение:

Конспект. . На тему :Спирты

Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены на функциональную группу –OH (гидроксил): R-OH

CH_4 метан → CH_3OH метиловый спирт

CH_3 - CH_3 этан → CH_3 - CH_2OH этиловый спирт

Название спирта образуется от названия предельного углеводорода с прибавлением окончания -ол. Например, CH_3 - OH – метанол, CH_3 - CH_2 - OH – этанол,

30-chem-1

Выбор главной цепи:

1. Главная цепь включает гидроксил.

2. Главная цепь нумеруется так, чтобы атом углерода с гидроксилом получил наименьший номер.

30-chem-2

4-метил-2-этилпентанол-1

Одноатомный спирт – спирт, молекула которого содержит одну гидроксильную группу.

Пример: CH_3 - CH_2 - CH_2OH

Многоатомный спирт – спирт, молекула которого содержит две или более гидроксильные группы.

Пример: CH_2OH - CH_2 - CH_2OH

Количество гидроксильных групп в молекуле отражается в названии частицами ди-, три-, тетра- и т. д., поставленными перед суффиксом -ол.

CH_2OH - CHOH - CH_2OH

пропантриол-1,2,3 (глицерин).

Физические свойства спиртов

1. Температуры плавления и кипения спиртов, так же как и углеводородов, увеличиваются с ростом числа атомов углерода в молекуле, но их значения у спиртов намного больше, чем у соответствующих алканов.

Причина – водородные связи между молекулами спиртов:

30-chem-3

30-chem-42. Спирты растворимы в воде гораздо лучше углеводородов. Метиловый и этиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях.

С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде постепенно уменьшается.

3. Низшие спирты обладают характерным запахом. Например, кошачий запах связан с тем, что в этот запах основным компонентом входит изопропиловый спирт.

Химические свойства спиртов

У всех спиртов есть одинаковый признак – это наличие гидроксильной группы. Эта гидроксогруппа делает спирты в какой-то степени подобной воде. Сходство строения Сходство строения спиртов и воды обусловливает сходство химических свойств, из-за гидроксильной группой – ОН.

Реакция со щелочными металлами:

30-consp-111

Спирт и вода в реакциях с натрием отдают ион водорода, т.е. в данной реакции они проявляют кислотные свойства. Продукт реакции спирта с натрием – соль.

Общее название солей спиртов – алкоголяты. Реакции спиртов со щелочными металлами довольно широко используется в лабораторной практике. Остатки щелочных металлов опасно уничтожать, вводя их в реакцию с водой, поскольку вода очень активно взаимодействует с ними. Поэтому чаще всего для этих целей используют этиловый спирт.

Реакция со щелочами:

30-chem-7

Реакция не идет!

Причина: спирт – более слабая кислота, чем вода, и не может вытеснить воду.

Многоатомные спирты

Многоатомные спирты – соединения, у которых две или несколько гидроксильных групп расположены у соседних атомов углерода.

30-chem-8

Свойства многоатомных спиртов

1. Общие свойства с другими спиртами:

Например, образование сложных эфиров при взаимодействии с кислотами:

30-chem-9

Или кислотные свойства:

30-chem-10

2. Особенные:

1. Соединения, у которых рядом расположено несколько гидроксильных групп, сладкие на вкус. Глицерин добавляют в ликеры и конфетные начинки в качестве загустителя.

2. Взаимодействие с гидроксидом меди – качественная реакция на многоатомные спирты. Получается прозрачный раствор комплексного соединения интенсивного синего цвета: глицерата меди.

Объяснение:

2-20.

а) Al(NO₃)₃ + Na₃PO₄ → AlPO₄↓ + 3NaNO₃ - молекулярное уравнение

   Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

б) K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑ - молекулярное уравнение

   2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑ - полное ионное уравнение

   S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑ - сокращенное ионное уравнение

в) K₂S + NaNO₃ ≠ реакция не идет.

Потому что не образуется ни вода, ни газ, ни вещество, выпадающее в осадок

г) K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2KNO₃ - молекулярное уравнение

   2K⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   SO₄²⁻ + Pb²⁺ → PbSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

д) HCl + KOH → KCl + H₂O - молекулярное уравнение

   H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

   H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

е) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O - молекулярное уравнение

   Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение

   Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение

ж) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O - молекулярное уравнение

    MgO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

    MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение

з) 2AgCl + PbI₂ → 2AgI↓ + PbCl₂↓ - молекулярное уравнение

полного ионного уравнения , и сокращенного ионного уравнения не будет, потому что все эти вещества не растворимы, и тоже самое при получении.

2-21.

а) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑  - молекулярное уравнение

   2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + SO₂↑ - полное ионное уравнение

   2H⁺ + SO₃²⁻ → H₂O + SO₂↑ - сокращенное ионное уравнение

б) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃  - молекулярное уравнение

   2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

в) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O  - молекулярное уравнение

   H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

   H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

г) Na₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ → CuSO₄↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение

   2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻ → CuSO₄↓ + 2Na + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   SO₄²⁻ + Cu²⁺ → CuSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

д) PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O   - молекулярное уравнение

   PbO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O  - полное ионное уравнение

   PbO + 2H⁺ → Pb²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение

е) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄↓ + 2H₂O   - молекулярное уравнение

   Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O  - полное ионное уравнение

   Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение

ж) Zn₃(PO₄)₂ + 3Pb(OH)₂ → Pb₃(PO₄)₂↓ + 3Zn(OH)₂↓  - молекулярное уравнение

полного ионного уравнения , и сокращенного ионного уравнения не будет, потому что все эти вещества не растворимы, и тоже самое при получении.