Степень многочлена, стоящего в правой части дифференциального уравнения, с которого описываются изменения переменных величин в каждый момент времени, не всегда связана с порядком реакции. поясните простыми словами

Показать ответ

Ответ:

kerikan

06.09.2022 12:33

задачу: Рабочий изготовил на станке5 в час. Сколько деталей он изготовит за 26дней,если каждый день работает a часов

Объяснение:

вот так и всё конец.

0,0(0 оценок)

Ответ:

hhhhh7777

19.03.2021 00:03

Объяснение:

Решите любые 3 задания

По данным таблицы вычислить дельта Go298 реакции:

2(NH3) + 2,5 (O2) = 2 (NO) + 3 {H2O}.

В условии задачи и в уравнении реакции не указаны состояния веществ, но можно принять, что это реакция каталитического окисления аммиака и все исходные вещества и продукты реакции находятся в газообразном состоянии.

Определить термодинамическую возможность протекания процесса при стандартных условиях. Как повлияет на ход прямой реакции повышение температуры.

Энергию Гиббса химической реакции можно рассчитать как сумму энергий

Гиббса образования продуктов реакции за вычетом энергий Гиббса

образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов

по формуле:

ΔGреакц. = ΣΔG° 298 прод. – ΣΔG°298 исход

где ΔG° 298 –стандартная энергия Гиббса образования веществ.

ΔG° (O2) = 0 кДж/моль

ΔG° (NO) = 87,6 кДж/моль

ΔG°(H2O) = - 228,6 кДж/моль

ΔG°(реакции) = [ 3× (-228,6) + 2× 87,6] - [ 2×(-16,4] = - 477,8 кДж/моль

Отрицательное значение энергии Гиббса указывает на то, что реакция может протекать в стандартных условиях

Если подсчитать изменение энтальпии процесса

ΔН° (NH3) = - 45,9 кДж/моль

ΔН° (O2) = 0 кДж/моль

ΔН° (NO) = 91,3 кДж/моль

ΔН°(H2O) = - 241,8 кДж/моль

ΔН°реакц. = ΣΔН° 298 прод. – ΣΔН°298 исход

ΔН°реакц. = [3× (-241,8) + 2× 91,3] - [ 2× (-45,9) = - 451, 0 кДж/моль

Отрицательное значение изменения энтальпии указывает, то реакция экзотермическая и повышение температуры вызовет сдвиг равновесия процесса в сторону обратной реакции.

3. Определите равновесную концентрацию азота и начальные

аммиака и кислорода в реакции

4(NH3) + 3(O2) ⇔2(N2) + 6 (H2O),

если известно, что равновесные концентрации аммиака 1,22 моль/л, кислорода 2,79 моль/л и воды 7,56 моль/л:

Система находится в равновесии

4. Какими изменениями концентрации паров диоксида серы, температуры, общего давления можно повысить выход продукта в системе

2(SO2) + (O2) ⇔ 2(SO3).

Система находится в равновесии и протекает с уменьшением объема реагирующей системы. Поэтому с увеличением внешнего давления равновесие системы сместится в сторону прямой реакции, а при при понижении внешнего давления в сторону обратной реакции.

ответ мотивируйте.

5. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе

2NO + Cl2 ⇔ 2NOCl

составляют соответственно 0.5 и 0.2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

Раз к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота то это составило 0,1 моль тогда равновесная концентрация конечного продукта [NOCl] = 0,1 моль

А равновесная концентрация [NO] = 0,5-0,1 = 0,4 моль.

А равновесная концентрация хлора [Cl] = 0,2 - 0,05 = 0,15 моль

[NOCl]² ( 0,1)²

К рав = = = 0,417

[NO]²· [Cl] ( 0,4)²· 0,15

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия