Степень окисления. Химическая связь. 8 класс.
1. Выписать формулы оксидов, гидроксидов, кислот, солей и дать им названия: КОН,
AgCl, Fe(OH)3, K, O, PbO2, HCI, Ag2O, FeCl2, Mn207, HNO3, CaSO3.
2. Составить формулы веществ: C(IV)O, Mn(VII)O, N(I)O, P(V)O, KN(III), AI(III)CI(I), N(IV)O,
CaCl(i), S(VI)O, Fe(III)CI, Fe(III)O, CaP(II), HP(III), NaCI, Ba(II)H.
3. Расставить степени окисления и дать названия веществам: Nacl, Fe2O3, KCI, CaSO4,
CI207, Ag2O, Ca(OH)2, Al2O3, Li3O, HNO3, CaSO3, HgO, O2, Cr2O3.
4. Перечислить виды химической связи, охарактеризовать каждую из них.
m(P)=8 g
n(P2O5)-?
m(P2O5)-?
N(O2)-?
8 X
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol
4*31 2*142
8/ 124 = X / 284
X=18.32 g - P2O5
n(P2O5)=m(P2O5) / M(P2O5) = 18.32 / 142 = 0.129 mol
По УХР находим массу кислорода
8 Y
4P + 5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(O2)=32 g/mol
4*31 5*32
8/31 = Y/160
Y=10.32 g - O2
N(O2)=m(O2) / M(O2) * N(A) = 10.32 / 32 *6.02*10^23=1.94*10^23 молекул
ответ n(P2O5)=0.129 mol
m(P2O5)=18.32 g
N(O2) = 1.94*10^23 молекул
бачимо, що один і той же хімічний елемент Гідроген входить до складу бінарних сполук у різній кількості. Атоми Гідрогену однакові за своєю будовою та властивостями, звідси випливає, що це пов'язано з будовою та властивостями атомів, з якими утворює сполуки Гідроген: Хлором, Оксигеном, Нітрогеном, Карбоном.
Властивість атома приєднувати певну кількість інших атомів називається валентністю.
Валентність є найважливішою характеристикою хімічних елементів. З розвитком науки зміст цього поняття багаторазово змінювався. Наприклад, раніше валентність визначали як число атомів одновалентного елемента, з якими сполучається один атом даного елемента. У наш час валентність – це число хімічних зв'язків, якими даний елемент сполучається з іншими атомами. Максимальна валентність, як правило, відповідає номеру групи періодичної системи хімічних елементів, у якій знаходиться хімічний елемент. Всі хімічні елементи за властивістю поділяються на дві групи: