Степень окисления химических элементов
Тесты. 2 вариант
В заданиях А-№2,5,6,7,8,9,10; Б1, Б2 выпошите выбранные формулы и степени окисления.
Часть А.
А1. Бинарным веществом является: 1) NO2 2) Н2CO3 3) КOH 4) H2SO4
А2. Степень окисления фосфора в соединении P2O5 равна: 1) -3 2) 0 3) +5 4) +3
А3. Степень окисления +2 характерна для:
1) для металлов 1 группы 2) для металлов 3 группы 3) для металлов 2 группы 4) для неметаллов 5 группы
А4. Атомы в молекулах веществ и атомы в свободном состоянии имеют степень окисления
1) +2 2) -1 3) +1 4) 0
А5. Какую формулу имеет соединение, в котором элементы имеют степени окисления +5 и -2?
1) PH3 2) P2O5 3) PF3 4) K3P
А6. Высшую степень окисления азот имеет в соединении:
1) N2O5 2) N2O3 3) NH3 4) N2О
А7. Хлор имеет степень окисления равную +3 в соединении:
1) NaCl 2) HCL 3) Cl2О3 4) Cl2O7
А8. В соединении K2SО3 степень окисления серы равна: 1) 0 2) +2 3) -2 4) +4
А9. В какой строке записаны формулы соединений, где хлор находится в высшей и низшей степенях окисления: 1) Cl2O7, HCL 2) NaCl, Cl2O 3) CL2O3, HCL 4) KCl, Cl2O
А10. В соединении О2F степень окисления кислорода равна: 1) -1 2) -2 3) 0 4) +2
Часть Б. Б1. У становите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в них 1. N2O 2. N2. 3. Mg3N2
1) +5 2) +3 3) 0 4) -3 5) +1
Б2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в них
1. Cl2 2. PCl3 3. Cl2O
1) -1 2) 0 3) +1 4) +3 5) +5
Б3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
А) Оксид кремния (IV)
1) KCl 2) Mg2Si
Б) Нитрид магния 3) Mg3N2 4) К4Si
В) Карбид алюминия 5) SiO2 6) Al4C3
Г) Силицид калия
A)Mg{+2}(NO3)2{-}+2K{+}OH{-}=Mg{+2}(OH)2{-}(осадок)+2K{+}NO3{-}
Mg+(NO3)2+2K+2OH=Mg(OH)2(осадок)+2K+2NO3
Mg+OH=Mg(OH)2(осадок)
Б)К2{+}СО3{-2}+Ca{+2}(NO3)2{-}=2K{+}NO3{-}+Ca{+2}CO3{-2}(осадок)
K2+CO3+Ca+(NO3)2=2K+2NO3+CaCO3(осадок)
Ca+CO3=CaCO3(осадок)
B)2H{+}NO3{-}+Zn{+2}Cl2{-}=Zn{+2}(NO3)2{-}+2H{+}Cl{-}
2H+2NO3+Zn+2Cl=Zn+2NO3+2H+2Cl
Обратимая реакция!
С)Hg{+2}Cl2{-}+Cu{+2}(NO3)2{-}=Hg{+2}(NO3)2{-}+Cu{+2}Cl2{-}
Hg+2Cl+Cu+2NO3=Hg+2NO3+Cu+Cl2
Обратимая реакция!
В такие скобки { и } писал степень окисления.
в) FeCl2+Na2S=FeS(осадок) + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe2(+) + S(2-) = FeS
г) CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2(осадок) + 2LiCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
2) А
1.Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO2 = CaCO3 + H2O
2.CO2+Na2O=Na2CO
3) Fe2O3→Fe2(So4)3→Fe(OH)3
Fe203+3H2So4=Fe2(SO4)3+3Н2О
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2So4+2Fe(OH)3
4) Условие: Нужно найти массу карбоната магния, при разложении которого образуется 0.5 моль оксида магния.
Решение:
MgCO3 -> MgO + CO2
n(MgCO3) = n(MgO) = 0.5 моль
М(MgCO3) = 24 + 12 + 3*16 = 84 г/моль
m(MgCO3) = n*M = 0.5*84 = 42 г
5) Г.
6) Это оксид цинка.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Zn⁺² + 2NO3⁻ + H2O
ZnO + 2H⁺ = Zn⁺² + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2(Zn(OH)4)
ZnO + 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2O = 2Na⁺ + Zn(OH)4⁻²
ZnO + 2OH⁻ + H2O = Zn(OH)4⁻²