Степень окисления любого химического элемента в простом вещества равна * -1
0
+1
Степень окисления водорода в соединении равна -1 *
HCl
NaCl
NaH
H2O. Единственное вещество, не имеющее температуры плавления при обычном давлении. Даже при абсолютном нуле он остается жидким *
Ga
Ge
Ne
He
Ni. Относится к реакции ОВР *
KOH + CuCl2 → KCl+ Cu(OH)2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O. )Сумма коэффициентов в химической реакции Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O *
6
7
8
9
10. )2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ В данной химической реакции хлор является *
окислителем
восстановителем. )Условная разделительная линия между металлами и неметаллами направлена между двумя химическими элементами *
Ba - At
B - Ac
B - At
Ba- Ac. Тугоплавкий металл *
Na
Hg
Ga
получения металлов, где сначала метал из руды переводят в раствор, а затем из этого раствора его извлекают *
Металлургия
Пирометаллургия
Металлотермия
Гидрометаллургия
Электрометаллургия ) Вычислите объем хлора (н.у.), который выделяется при электролизе 100 г расплава KCl *
6500 мл
6,5 л
75 мл
7,5 л
0,75 л Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 46 г железа и 14 г серы? *
40,1 г
28,6 г
35,3 г
38,5 г

Кр=2,5; [NО]исх = 0,3 моль/л

Объяснение:

Вспомним:

Константа хим. равновесия — величина, определяющая для данной реакции соотношение между термодинамическими активностями.

То есть для одностадийной обратимой реакции

aA+bB ‹—› cC + dD

при равновесии выражение для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2  имеют вид:

V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,

V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,V2 = k2 * [C]^c * [D]^d,

где [А], [В], [С], [D] — равновесные молярные концентрации веществ;

а, b, c, d — соответствующие коэффициенты;

k1, k2 — коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Из условия V1 = V2 получаем, что:

k1 * [A]^a * [B]^b = k2 * [C]^c * [D]^d.

Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Кр:

Кр = k1 / k2 = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b).

2NO + O2 ‹—› 2NO2

[NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] = 0,1 моль /л.

Кр = [NO2]² / ( [NO] ² * [O2]¹ )=

= 0,1² / (0,2²*0,1) = 2,5

Найдём первоначальную концентрацию окиси азота (NO):

x моль.                         0,1 моль

  2NO.   + O2 ‹—› 2NO2

2 моль.                           2 моль

То есть х / 2 = 0,1 / 2,

х = (0,1/2)*2=0,1 моль

Следовательно, 0,1 моль преобразовалось в NO2.

[NO2]исх = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль / л

1. Гидроксид калия - сильное основание, диссоциирует нацело, значит концентрация ОН(-) равна концентрации КОН и равна 0,01 моль/л.

рОН = -lg[OH-] = -lg0,01 = 2.

Находим рН: рН + рОН = 14 <=> рН = 14 - рОН = 14 - 2 = 12.

2. Найдем степень диссоциации уксусной кислоты:

Ка = а²с/(1-а) <=> 1,78 * 10^(-5) = 0,1а²/(1-а) <=> 1,78 * 10^(-4) = а²/(1-а).

Решая квадратное уравнение, получаем а = 0,013.

Тогда рН = -lg[H+] = -lg(ac) = -lg(0,013 * 0,1) = 2,89.

3. Найдем степень диссоциации NH3*H2O:

Ka = a²c/(1-a) <=> 1,76 * 10^(-5) = 10^(-3) * a²/(1-a) <=> 0,0176 = a²/(1-a).

Решая квадратное уравнение получаем а = 0,1245.

Тогда рOН = -lg[OH-] = -lg(ac) = -lg(0,1245 * 0,001) = 10,1.