Степени окисления водорода (всего 4)

1)в
2)г
3)б
4)б
5)г
6)г
7)а
8)а
9)б
10)б
11) I-в,II-б, III-г
I-2,II-1, III-3

12) 
1)СаС2(карбид кальция)+ 2Н2O=С2Н2(ацетилен)+Са(OH)2(гидроксид кальция)
3) 3С2Н2 -(Cактив,t)--> С6Н6 (бензол)4)С6Н6 +HNO3(азотная кислота) =t,H2SO4= С6Н5NO2(нитробензол) +H2O5)C6H5NO2 + LiBH4 (боргидрид лития) → C6H5NH2(анилин)

13 Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:

C2H4-->C2H6-->C2H5Cl-->C2H5OH-->H2

14 Составьте схему получения этанола из крахмала. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
(C6H10O5)n---H2SO4--->C6H12O6--дрожжи--->C2H5OH

15 Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79%, а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93
100-15,79 = 84,21% карбона
n(C):n(H) = 84,21/12 : 15,79/1 = 7,0175:15,79 = 1:2,25 = 4:9
C4H9

3.93*29=114 г/моль, значит это C8H18

КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот. Формула кислоты       Название HCl   хлороводородная, или соляная кислота HF    фтороводородная, или плавиковая кислота HI     иодоводородная кислота HBr   бромоводородная кислота HNO2        азотистая кислота HNO3        азотная кислота H2S  сероводородная кислота H2SO3      сернистая кислота H2SO4      серная кислота H2CO3      угольная кислота H2SiO3      кремниевая кислота H3PO4      фосфорная кислота Классификация кислот. схема HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4    HCl, HF, HI, H2S Получение кислот. Кислородсодержащие   1.Кислотный оксид+вода      SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 2.Неметалл+сильный окислитель  P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO 3.Cоль+менее летучая кислота     NaNO3+H2SO4=HNO3s+NaHSO4 Бескислородные   1.Водород+неметалл   H2+Cl2=2HCl 2.Cоль+менее летучая кислота     NaCl+H2SO4=2HCls+NaHSO4 Химические свойства. Кислородсодержащие   Бескислородные 1.Изменяют окраску индикаторов лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот) 2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода H2SO4+Ca=CaSO4+H2ee       2HCl+Ca=CaCl2+H2w 2.Взаимодействие с основными оксидами H2SO4+CaO=CaSO4+H2O     2HCl+CaO=CaCl2+H2O 3.Взаимодействие с основаниями H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O      2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O     2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl   2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 6.При нагревании Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2      H2S=H2+S