СЕРЕБРО Простое вещество серебро — ковкий, пластичный благородный металл серо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 962 °C, плотность — 10,5 г/см³. Название, символ, номер: Серебро / Argentum (Ag), 47 Температура плавления: 1235,1 К; 962 °C Уд. теплота плавления: 11,95 кДж/моль Электронная конфигурация: 4d10 5s1 ЦИНК
Цинк — химический элемент 12-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).
Название, символ, номер Цинк / Zincum (Zn), 30 Атомная масса (молярная масса) 65,38(2)[1] а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 Радиус атома 138 пм
Ковалентный радиус 125 пм Радиус иона (+2e) 74 пм Электроотрицательность 1,65 (шкала Полинга) Электродный потенциал -0,76 В Степени окисления 0; +2 Энергия ионизации (первый электрон) 905,8(9,39) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 7,133 г/см³ Температура плавления 419,6 °C Температура кипения 906,2 °C Уд. теплота плавления 7,28 кДж/моль Уд. теплота испарения 114,8 кДж/моль Молярная теплоёмкость 25,4[2] Дж/(K·моль) Молярный объём 9,2 см³/моль УГЛЕВОД
Углево́ды (глици́ды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп[1]. Название этого класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было предложено Карлом Шмидтом в 1844 году. Появление такого названия связано с тем, что первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y, формально являясь соединениями углерода и воды.
Структурная формула лактозы — содержащегося в молоке дисахарида Сахара́ — другое название низкомолекулярных углеводов: моносахаридов, дисахаридов и олигосахаридов.
Углеводы являются неотъемлемым компонентом клеток и тканей всех живых организмов представителей растительного и животного мира, составляя (по массе) основную часть органического вещества на Земле. Источником углеводов для всех живых организмов является процесс фотосинтеза, осуществляемый растениями.
Углеводы — весьма обширный класс органических соединений, среди них встречаются вещества с сильно различающимися свойствами. Это позволяет углеводам выполнять разнообразные функции в живых организмах. Соединения этого класса составляют около 80 % сухой массы растений и 2—3 % массы животных[1]. АЛЮМИНИЙ
Алюми́ний (Al, лат. Aluminium) — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).
Алюминий ← Магний | Кремний → 13 B ↑ Al ↓ Ga Периодическая система элементов 13AlCubic-face-centered.svgElectron shell 013 Aluminium.svg Внешний вид простого вещества мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета. Aluminium-4.jpg Алюминий Свойства атома Название, символ, номер Алюминий / Aluminium (Al), 13 Группа, период, блок 13, 3, Атомная масса (молярная масса) 26,9815386(8)[1] а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Ne] 3s2 3p1 Электроны по оболочкам 2, 8, 3 Радиус атома 143 пм Химические свойства Ковалентный радиус 121 ± 4 пм Радиус Ван-дер-Ваальса 184 пм Радиус иона 51 (+3e) пм Электроотрицательность 1,61 (шкала Полинга) Электродный потенциал −1,66 В Степени окисления 0; +3 Энергия ионизации 1‑я: 577,5 (5,984) кДж/моль (эВ)
2‑я: 1816,7 (18,828) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Термодинамическая фаза Твёрдое вещество Плотность (при н. у.) 2,6989 г/см³ Температура плавления 660 °C, 933,5 K Температура кипения 2518,82 °C, 2792 K Уд. теплота плавления 10,75 кДж/моль Уд. теплота испарения 284,1 кДж/моль Молярная теплоёмкость 24,35[2] 24,2[3] Дж/(K·моль) Молярный объём 10,0 см³/моль
Число протонов (заряд ядра) равно порядковому номеру элемента = 11 протонов.
Чтобы найти число нейтронов, мы от атомной массы (23) отнимаем число протонов (11) = 12 нейтронов.
В нейтральном состоянии число электронов равно числу протонов (11), но у нас ион Na с зарядом ⁺¹. Чтобы найти число электронов, мы от 11 (нейтральный атом) отнимаем 1 = 10 электронов.
Простое вещество серебро — ковкий, пластичный благородный металл серо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 962 °C, плотность — 10,5 г/см³.
Название, символ, номер: Серебро / Argentum (Ag), 47
Температура плавления: 1235,1 К; 962 °C
Уд. теплота плавления: 11,95 кДж/моль
Электронная конфигурация: 4d10 5s1
ЦИНК
Цинк — химический элемент 12-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).
Название, символ, номер
Цинк / Zincum (Zn), 30
Атомная масса
(молярная масса)
65,38(2)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ar] 3d10 4s2
Радиус атома
138 пм
Ковалентный радиус
125 пм
Радиус иона
(+2e) 74 пм
Электроотрицательность
1,65 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
-0,76 В
Степени окисления
0; +2
Энергия ионизации
(первый электрон)
905,8(9,39) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)
7,133 г/см³
Температура плавления
419,6 °C
Температура кипения
906,2 °C
Уд. теплота плавления
7,28 кДж/моль
Уд. теплота испарения
114,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
25,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
9,2 см³/моль
УГЛЕВОД
Углево́ды (глици́ды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп[1]. Название этого класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было предложено Карлом Шмидтом в 1844 году. Появление такого названия связано с тем, что первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y, формально являясь соединениями углерода и воды.
Структурная формула лактозы — содержащегося в молоке дисахарида
Сахара́ — другое название низкомолекулярных углеводов: моносахаридов, дисахаридов и олигосахаридов.
Углеводы являются неотъемлемым компонентом клеток и тканей всех живых организмов представителей растительного и животного мира, составляя (по массе) основную часть органического вещества на Земле. Источником углеводов для всех живых организмов является процесс фотосинтеза, осуществляемый растениями.
Углеводы — весьма обширный класс органических соединений, среди них встречаются вещества с сильно различающимися свойствами. Это позволяет углеводам выполнять разнообразные функции в живых организмах. Соединения этого класса составляют около 80 % сухой массы растений и 2—3 % массы животных[1].
АЛЮМИНИЙ
Алюми́ний (Al, лат. Aluminium) — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).
Алюминий
← Магний | Кремний →
13 B
↑
Al
↓
Ga
Периодическая система элементов
13AlCubic-face-centered.svgElectron shell 013 Aluminium.svg
Внешний вид простого вещества
мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета.
Aluminium-4.jpg
Алюминий
Свойства атома
Название, символ, номер
Алюминий / Aluminium (Al), 13
Группа, период, блок
13, 3,
Атомная масса
(молярная масса)
26,9815386(8)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p1
Электроны по оболочкам
2, 8, 3
Радиус атома
143 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
121 ± 4 пм
Радиус Ван-дер-Ваальса
184 пм
Радиус иона
51 (+3e) пм
Электроотрицательность
1,61 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
−1,66 В
Степени окисления
0; +3
Энергия ионизации
1‑я: 577,5 (5,984) кДж/моль (эВ)
2‑я: 1816,7 (18,828) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Термодинамическая фаза
Твёрдое вещество
Плотность (при н. у.)
2,6989 г/см³
Температура плавления
660 °C, 933,5 K
Температура кипения
2518,82 °C, 2792 K
Уд. теплота плавления
10,75 кДж/моль
Уд. теплота испарения
284,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
24,35[2] 24,2[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём
10,0 см³/моль
Число протонов (заряд ядра) равно порядковому номеру элемента = 11 протонов.
Чтобы найти число нейтронов, мы от атомной массы (23) отнимаем число протонов (11) = 12 нейтронов.
В нейтральном состоянии число электронов равно числу протонов (11), но у нас ион Na с зарядом ⁺¹. Чтобы найти число электронов, мы от 11 (нейтральный атом) отнимаем 1 = 10 электронов.
По аналогии делаем и остальные.
2. Al³⁺
Число протонов = 13.
Число нейтронов = 14.
Число электронов = 10.
3. Mg²⁺
Число протонов = 12.
Число нейтронов = 12.
Число электронов = 10.